無(wú)機(jī)化學(xué)(上)期末考試題

1、第 1 頁(yè) 共 8 頁(yè)1無(wú)機(jī)化學(xué)（上）期末考試題一、選擇題（每題 1 分，共 20 分）1．已知 H2 和 He 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 2 和 4， 2gH2 與 2gHe 混合后體系的壓力為 3300kPa則混合氣體中 He 的分壓為（ ）A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPa2．關(guān)于氧的相對(duì)原子質(zhì)量下列敘述正確的是（ ） A、等于 8O16 核素一個(gè)原子的質(zhì)量

2、B、等于氧的平均原子質(zhì)量C、等于氧的平均原子質(zhì)量與碳－12 核素質(zhì)量的 1 之比值12D、等于一個(gè)氧原子的質(zhì)量與碳－12 核素質(zhì)量的 1 之比值123．下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（ ）A、H=U＋pV B、ΔU(體系)＋ΔU(環(huán)境)=0C、ΔG=ΔH－TΔS D、ΔG(正反應(yīng))×ΔG(逆反應(yīng))=14．反應(yīng) 2NO2(g)(紅棕色) ???? N2O4(g)(無(wú)色) ΔrHm<0 達(dá)平衡后，將體系的溫度降低， 則 混合氣體顏色（

3、）A、變淺 B、變深 C、不變 D、無(wú)法判斷5．反應(yīng) C(s)+O2(g) ???? CO2(g) ΔrHm<0 下列不能使正反應(yīng)速度增大的措施是（ ）A、縮小體系的體積 B、升高體系溫度C、增大氧氣的分壓 D、減小 CO2(g)的分壓6．在 298K 的溫度下石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為（ ）A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、無(wú)法確定7．NO(g)+CO(g) ???? 2 N2(g)+CO2(g) ΔrHm=－373.4

4、kJ·mol －1，欲使有害氣體 NO 和 CO 取得最高轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)選擇的操作是（ ）A、增大 NO 濃度 B、增大 CO 濃度C、降低溫度、增大壓力 D、使用高效催化劑8．對(duì)于等溫等壓下進(jìn)行的任一反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A、ΔrSm 越小反應(yīng)速度越快 B、ΔrHm 越小反應(yīng)速度越快 C、ΔrGm 越小反應(yīng)速度越快 D、Ea 越小反應(yīng)速度越快9．下列四個(gè)量子數(shù)（依次為 n，l，m，ms）不合理的一組是（ ）1

5、1 A、 （3、1、0、+ 2 ） B、 （4、3、1、- 2 ）11 C、 （4、0、0、+ 2 ） D、 （2、0、1、- 2 ）10．下列四個(gè)量子數(shù)所描述的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的電子是（ ）11 A、 （4、1、0、+ 2 ） B、 （4、2、1、- 2 ）11 C、 （4、0、0、+ 2 ） D、 （4、1、1、- 2 ）第 3 頁(yè) 共 8 頁(yè)平衡 移動(dòng)，平衡常數(shù) ；若提高體系的溫度，平

6、衡 移動(dòng)，平衡常數(shù) 。7．在配制 FeCl3、SnCl2 溶液時(shí)，通常要加入 中其目的是為了 。8． 溶度積規(guī)則是指： 當(dāng) 達(dá)到沉淀溶解平衡， 形成飽和溶液； 當(dāng) 為過(guò) 飽和溶液，會(huì)有沉淀產(chǎn)生；當(dāng) 為不飽和溶液，若有沉淀，沉淀會(huì)溶解。9．在 NH3·H2O 溶液中加入一定量的固體 NH4Cl，則溶液中的 OH-濃度 ，NH3的解離度 ，這種現(xiàn)象稱為 。NH3 的解離常數(shù) 。10．30 號(hào)元素基態(tài)原

7、子核外電子排布式為 ，該元素屬于第 周 期 族， 區(qū)。三、簡(jiǎn)答題（每小題 5 分，共 20 分）1．為什么 Al2(CO3)3 不能存在于溶液中？2．K 原子的 4s 和 3d 軌道哪一個(gè)能級(jí)高？H 原子呢？為什么？3．為什么 CuS 不溶于鹽酸，而溶于硝酸？4．C 和 Si 同為ⅣA 族元素，為什么 SiO2 在常溫下是固體且熔點(diǎn)很高，而 CO2 在常溫 下卻是氣體？四、計(jì)算題（5＋6＋6＋5＋8=30 分）

8、1．在 1133K 時(shí)于一恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g) + CO(g) ???? CH4(g) + H2O(g)起始分壓(kPa) 203.0 101.0 0 0平衡時(shí) CH4 的分壓為 13.2kPa，求該反應(yīng)在 1133K 時(shí)的平衡常數(shù) Kc 及各物質(zhì)的平衡濃度。2．配制 1L pH=9.0 的緩沖溶液中 NH3·H2O 濃度為 0.20 mol·L-1，需 1.0 mol·L

9、-1 的 NH3·H2O和 1.0 mol·L-1 的 NH4Cl 各多少毫升？（Kb=1.78×10-5）3．已知反應(yīng) C(石墨)＋O2(g) ???? CO2(g) ΔrHo=－393.5kJ·mol-1 ΔrGo=－394.4kJ·mol-1C(金剛石)＋O2(g) ???? CO2(g) ΔrHo=－395.4kJ·mol-1 ΔrGo=－397.3kJ

10、3;mol-1So(石墨)=5.74 J·mol-1·K-1 。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明石墨和金剛石哪一個(gè)晶體的晶格有序程度更高。4．試計(jì)算 0.10 mol·L-1Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)溶液的 pH 值。（已知 Fe(OH)3 的 Ksp=1.1×10-36）5． 將銅片插入盛有 0.5 mol·L-1 的 CuSO4 溶液的燒杯中， 銀片插入盛有 0.5 mol·

11、;L-1 的 AgNO3溶液的燒杯中。(E°(Cu2+/Cu)=0.3402V，E° ( Ag ? / Ag )=0.7996V)（1）寫出該原電池的符號(hào)；（2）寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng)；（3）求該電池的電動(dòng)勢(shì)；（4）求反應(yīng)的平衡常數(shù)；（5）若加氨水于 CuSO4 溶液中，電池電動(dòng)勢(shì)如何變化？若加氨水于 AgNO3 溶液中，電池電動(dòng)勢(shì)又如何變化？（定性回答）一、選擇題題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7