最新期末試卷河南省安陽(yáng)市2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試測(cè)試題(有答案)

1、..................2018-2019 2018-2019 學(xué)年第一學(xué)期期末高二化學(xué)試題 學(xué)年第一學(xué)期期末高二化學(xué)試題時(shí)間：90 分鐘 總分：100 分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第 I 卷 選擇題（ 選擇題（75 75 分） 分）每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，每題 3 分，共 75 分1.含 NaOH 20.0g 的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，

2、放出 28.7kJ 的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） ；△H=+28.7kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） ；△H=﹣28.7kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） ；△H=+57.4kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）

3、 ；△H=﹣57.4kJ/mol2. 下列各反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是（ ）A．HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32 ﹣D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑3．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )A．2NO2 N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B．C（s）+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C．N2+3H2 2NH

4、3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D．H2S H2+S（s） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）4.下列離子方程式中，能正確反映 CH3COOH 與 NaOH 反應(yīng)的是（ ）A．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O B．H++OH﹣=H2OC．CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O D．CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O5. 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上

5、發(fā)生還原反應(yīng)B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣6.在 Na2S 溶液中，c（Na+）與 c（S2﹣）的關(guān)系正確的是（ ）A．c（Na+）=c（S2﹣） B．c（Na+）=2c（S2﹣）C．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1D．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：17.將 10mL0.1mol/L

6、 的氨水與 10mL0.1mol/L 的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（ ）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）..................14．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧

7、化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為 Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．當(dāng)該電池消耗 1mol 鋅時(shí)，與 CH4 燃料電池消耗 0.25molCH4 產(chǎn)生電量相等B．該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．當(dāng) 0.1mol Zn 完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為 1.204×1023D．電池正極反應(yīng)式為 MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣15. 已知 NaHSO3 溶液呈

8、酸性，NaHCO3 溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為 0.1mol/L 的 NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶液，兩種溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中（R 表示 S 元素或 C 元素），一定正確的是（ ）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）D．兩溶

9、液中 c（Na+） 、c（HRO3﹣） 、c（RO32﹣）分別相等16. 用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是 ( )A．溴苯中的溴(KI 溶液) B．甲烷中的乙烯(溴水)C．乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D．二氧化碳中的氯化氫(KOH 溶液)17.5 個(gè)碳的烷烴的同分異構(gòu)體共有（ ）A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種18.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（ ）A．石蕊試紙

10、和 pH 試紙使用前都必須用蒸餾水潤(rùn)濕B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體C．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定前仰視刻度，滴定后俯視，則對(duì)測(cè)得濃度無(wú)影響D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤(rùn)洗19.一定溫度下在一個(gè) 2L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g） ，經(jīng) 2min 達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí) B 反應(yīng)消耗了 0.9mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．平衡狀態(tài)時(shí) A、B、C、D 的反應(yīng)速

11、率均為 0 B．C 的平均反應(yīng)速率為：0.15mol/（L?min）C．充入 N2 使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率 D．此時(shí)，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：120. 下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使 KMn04 酸性溶液褪色的是 ( )A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙炔21. 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù) K 與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系