人教版化學(xué)必修二第二單元測(cè)試題(附解析答案)

1、- 1 -人教版化學(xué)必修二第二單元測(cè)試題(附答案)一、選擇題 一、選擇題(本題包括 本題包括 15 15 小題，每小題 小題，每小題 4 分，共 分，共 60 60 分)1.下列屬于二次能源的是( ) A.氫氣 B.煤 C.石油 D.天然氣2.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng) B.酸堿中和反應(yīng) C.灼熱的炭與 CO2 反應(yīng)

2、D.H2 與 Cl2 燃燒反應(yīng) 3.(2012·溫州高一檢測(cè))下列說法中正確的是( ) A.鋅錳干電池是二次電池 B.銅片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池，負(fù)極是銅片 C.鉛蓄電池的放電過程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.原電池工作時(shí)溶液中的陽離子移向負(fù)極4.在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H2 2NH3)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷， A A

3、A A A A生成 NH3 的速率最快的是( ) A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-15.已知 2SO2+O2 2SO3 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是(

4、 ) A AA A A AA.O2 的能量一定高于 SO2 的能量 B.SO2 和 O2 的總能量一定高于 SO3 的總能量 C.SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 6.(2012·南陽高一檢測(cè))為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁 4 位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下 4 個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是( ) A.將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者

5、反應(yīng)速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同7.有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是( ) A.正極通入 H2，發(fā)生還原反應(yīng) B.負(fù)極通入 H2，發(fā)生還原反應(yīng) C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向

6、負(fù)極 D.總反應(yīng)式為：2H2+O2====2H2O8.(2012·溫州高一檢測(cè))已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) A AA A A AΔH=-92 kJ·mol-1，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是( ) A.加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快 B.升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快 C.將 1 mol N2 和 3 mol H2 混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為 92 kJ D.單位

7、時(shí)間內(nèi)生成 1 mol N2，同時(shí)消耗 3 mol H2，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài) 9.研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變 化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是( ) - 3 -(3)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_________________________________________；(4)能設(shè)計(jì)成燃料電池的反應(yīng)是___________________________________

8、____。17.(14 分)(2012·遵義高一檢測(cè))反應(yīng) Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：(1)該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____________ (填字母)。A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為 98%的濃硫酸 C.升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅

9、為_____________極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________________，外電路中電子由_____________極(填“正”或“負(fù)” ，下同)向_____________極移動(dòng)。18.(12 分)在容積為 2 L 的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3

10、C(g)+nD(g),開始時(shí) A 為 4 mol,B 為 6 mol，5 min 末時(shí)測(cè)得 C 的物質(zhì)的量為 3 mol,用 A AA A A AD 表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(D)為 0.2 mol·L-1·min-1。計(jì)算: (1)5 min 末 A 的物質(zhì)的量濃度為______________。(2)前 5 min 內(nèi)用 B 表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(B)為______________。(3)化學(xué)方程式中 n 值為