江蘇中考化學知識點總結

1、中考資料1中考化學知識點總結 中考化學知識點總結(空氣 空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代 替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1/5 體 積。 若測得水面上升小于 1/5 體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝 置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里用不同的 方法制得了氧氣

2、。4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 SO2、CO、 NO2。（水） （水） 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的 3/4，人體含水約 占人體質量的 2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的 1%，而且分布很不均 勻。 4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原 子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子

3、個數(shù)比）為 1∶2，質量比為 8∶ 1，在實驗中常加稀 H2SO4 和 NaOH 來增強水的導電性。通的是直流電。2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有 強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。 CO 和 CO2 的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳

4、量不同。3、反應物是固體，需加熱 固體，需加熱，制氣體時則用制 O2 的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱 固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 H2 的發(fā)生裝置。CO2、HCl、NH3 只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①實驗室制 O2 的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀 工業(yè)上制制 O2 的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用 N2、 O2 的沸點不同，N2 先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼

5、瓶 中）。②實驗室制 H2 的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成 H2 而生成 H2O）（也不能 用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應） 工業(yè)上制 H2 的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分 CH4） ③實驗室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純 含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的 CaSO4 微

6、溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應 的進行）。工業(yè)上制 CO2 的方法是：煅燒石灰石。5、①（黑色）C 和 O2 反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②（黃色）S 和 O2 反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色 淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色 藍紫色的火焰，生成 刺激性氣味的氣體 SO2。 ③（紅色或白色）P 和 O2 反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體 P2O5。（用于發(fā)令槍） ④（銀白色）Mg 和 O2 反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱

7、，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種 白色固體氧化鎂。（用于照明彈等） ⑤（銀白色）Fe 和 O2 反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 Fe3O4，注意 點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。⑦CO 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。 ⑧CH4 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。6、H2、CO、C 具有相似的化學性質：①可燃性②還原性① 可燃性 H2+ O2—

8、 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度② 還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體中考資料37、測定 pH 的最簡單的方法 最簡單的方法是使用 pH 試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在 pH 試紙 上，然后把試紙顯示的顏色跟標

9、準比色卡對照，便可知溶液的 pH。8、堿的通性 (1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試變 遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變 色。 (2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例 Cu(OH)2+CO2 不反 應 ④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。 酸液（ 酸液（H+）只能用紫色石蕊試液 堿液（ 堿液（OH O

10、H-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和 鹽酸和 Cl Cl-：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 硫酸和 硫酸和 SO SO42- 2-：用 BaCl2 溶液和稀 HNO3區(qū)別 區(qū)別 Cl Cl-和 SO SO42- 2-：只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液 CO CO32- 2-：用鹽酸和石灰水銨鹽（ 銨鹽（NH NH4+）：用濃 NaOH 溶液（微熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。12

11、、物質的俗名或主要成分、化學式： 物質的俗名或主要成分、化學式：氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸 HClO3 氫硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 氧化鈣 CaO（生石灰） 氫氧化鈣 Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2 水溶液俗名石 灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉 Na2HPO4 氯化鈉 NaCl（食鹽） 粗鹽中含有

12、MgCl2、CaCl2 雜質而易潮解 尿素 CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉 NaNO2 碳酸鈉 Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿） 波爾多液 CuSO4 和 Ca(OH)2 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O （藍礬、膽礬） 碳酸氫鈉 NaHCO3 氨水 NH3·H2O（屬于堿類） 有關物質的顏色： 有關物質的顏色： Fe(OH)3 紅褐色沉淀 Fe2O3 紅(棕

13、)色 Fe3+的溶液黃色 Fe2+淺綠色 Cu(OH)2 藍色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4 溶液（即 Cu2+的溶液）藍色 無水 CuSO4 是白色 CuSO4·5H2O 是藍色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 KClO3 白色 KCl 白色 KMn

14、O4 紫黑色 MnO2 黑色 Cu2(OH)2CO3 綠色 13、用途、性質⑴濃 HCl、濃 HNO3 具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。 ⑵濃 H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 ⑹無水 CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。 ⑼需密封保存:濃 HCl、濃 HNO3、濃 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。 ⑾ NaOH 不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用 Al(O

15、H)3 或 NaHCO3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4 和 Ca(OH)2] 波爾多液不能使用 鐵制容器是因為：CuSO4+Fe 反應(實驗部分 實驗部分) 1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字） A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等 B：能 直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶 （10）廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于

16、盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 （11）細 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿 溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉移如 PH 的測定等。 注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底 部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能 立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。 ①固體