中考化學(xué)專題：常見酸

1、1考點(diǎn)八：常見的酸 考點(diǎn)八：常見的酸考試說明1.認(rèn)識(shí)常見酸的主要性質(zhì)和用途，知道酸的腐蝕性。2.初步學(xué)會(huì)常見酸溶液的稀釋方法。3.了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和 pH 試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法。4.知道酸性對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長的影響。5．初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。聚焦考點(diǎn)☆溫習(xí)理解考點(diǎn) 考點(diǎn) 1 酸堿指示劑 酸堿指示劑常用的酸堿指示劑，如紫色石蕊和無色酚酞溶液，它們在酸、堿溶液中顯示不同的顏色，如下表：物質(zhì)指

2、示劑 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液紫色石蕊溶液 紫色無色酚酞溶液 無色【溫馨提示】 【溫馨提示】使紫色石蕊溶液變紅色——此溶液顯酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液變藍(lán)色——此溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。使無色酚酞溶液變紅色——此溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。酸堿指示劑遇到酸性或堿性溶液后，是指示劑變色 而不是酸或堿性的溶液變色。另外檢驗(yàn)酸性溶液不要用無色酚酞溶液。考點(diǎn) 考點(diǎn) 2 常見的酸及其性質(zhì) 常見的酸及

3、其性質(zhì):水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物 水溶液中能解離出氫離子和酸根離子的化合物1、常見的酸（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：濃鹽酸 濃鹽酸 濃硫酸 濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（因?yàn)楹?Fe3+）無色粘稠、油狀液體，98%的濃硫酸的密度是 1．84g/cm3氣味 有刺激性氣味 無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成 有白霧生成)吸水性 、脫水性、腐蝕性3HCl + NaOH

4、== NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O⑤鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）考點(diǎn) 考點(diǎn) 3：酸堿中和反應(yīng) ：酸堿中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：( 酸 + 堿== 鹽 + 水)HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH =

5、= Na2SO4 + 2H2O2、實(shí)質(zhì)：OH－+H+ == H2O3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)） 。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。名師

6、點(diǎn)睛☆典例分類類型一、酸的物理性質(zhì) 類型一、酸的物理性質(zhì)【例 1】 【2016 年山東省臨沂市】下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增加的是（ ）A．濃硫酸 B．燒堿溶液 C．濃鹽酸 D．過氧化氫溶液【答案】B【點(diǎn)睛】常見的酸為鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置揮發(fā)出氯化氫氣體溶液的質(zhì)量減少，而濃硫酸具有吸水性能吸收空氣中的水分，溶液質(zhì)量增加．類型二、酸的化學(xué)性質(zhì) 類型二、酸的化學(xué)性質(zhì)