基礎(chǔ)化學(xué)試題大全及答案01

1、0XXXX 學(xué)年第 1 學(xué)期基礎(chǔ)化學(xué)課程期末考試試卷（A 卷）注意：裝訂 注意：裝訂線左側(cè)請(qǐng)不 線左側(cè)請(qǐng)不要答題，請(qǐng) 要答題，請(qǐng)不要在試卷 不要在試卷上書寫與考 上書寫與考試無關(guān)的內(nèi) 試無關(guān)的內(nèi)容，否則將 容，否則將按相應(yīng)管理 按相應(yīng)管理規(guī)定處理。 規(guī)定處理。院系 院系:專業(yè) 專業(yè):班級(jí) 班級(jí):姓名 姓名:學(xué)號(hào) 學(xué)號(hào):得分： 得分：得分： 得分：題號(hào) 題號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總 分得分 得分本試卷共五道大題一、填

2、空題（本大題 一、填空題（本大題 20 分，每空 分，每空 1 分） 分）1．熱力學(xué)系統(tǒng)可分為三種，它們分別是 、 、 。 2．兩個(gè) p 軌道以肩并肩的形式可以形成 鍵。3．已知某溫度時(shí)，反應(yīng) H2(g)+S(s) = H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 K ；反應(yīng) S(s)+O2(g) = SO2(g)的 θ 1標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為

3、 K ，則反應(yīng) H2(g)+SO2(g) = O2(g)+ H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 。 θ 24．0.1 mol?dm-3NaAc 溶液的 pH 值為 。 ［Kb( Ac-,aq)=5.68×10-10］5．在四個(gè)量子數(shù)中， 反映了波函數(shù)（軌道）的空間取向。6．在恒溫恒壓條件下，某標(biāo)準(zhǔn)態(tài)反應(yīng)的?rH －T?rS ＞0，則該反應(yīng)是

4、 過程。 θ mθ m(填“自發(fā)” 、 “平衡”或“非自發(fā)”)7．已知在一定溫度范圍內(nèi)，下列反應(yīng)為(基)元反應(yīng) 2NO(g) + O2(g) ? 2NO2(g)(1) 該反應(yīng)的速率方程為 v = ； (2) 該反應(yīng)的總級(jí)數(shù)為 級(jí)；(3) 若容器體積不變而將 NO 的濃度增加到原來的 2 倍，則反應(yīng)速率是原來的 倍。8．已知：?θ(MnO-4/Mn

5、2+) =1.507V，?θ(Fe3+/Fe2+) =0.771V，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，兩電對(duì)中的物質(zhì)之間可正向進(jìn)行的反應(yīng)方程式為 。9．某離子最外層電子排布為 2s22p6，若該離子為 +1 價(jià)離子，則其為 。 10．24Cr 元素的基態(tài)原子電子排布式為

6、 ，,它在第 周期,第 族, 區(qū)。其特征電子構(gòu)型為 。11．配合物[CoCl2(NH3)3（H2O）]Cl，配位數(shù)是 ，命名為 。二、單項(xiàng)選擇題（本大題 二、單項(xiàng)選擇題（本大題 30 分，每小題 分，每小題 2 分） 分）1．下列物質(zhì)中，在 298

7、.15K 時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是（ ） 。A．Ag+ (aq) B．Hg(l) C．紅磷(s) D．金剛石(s)2．下列對(duì)于功和熱的描述中，正確的是（ ） 。A．都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值B．都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值C．都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)D．都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定得分： 得分：得分： 得分：220XX

8、學(xué)年第一學(xué)期基礎(chǔ)化學(xué)課程期末考試試卷（A 卷）注意：裝訂 注意：裝訂線左側(cè)請(qǐng)不 線左側(cè)請(qǐng)不要答題，請(qǐng) 要答題，請(qǐng)不要在試卷 不要在試卷上書寫與考 上書寫與考試無關(guān)的內(nèi) 試無關(guān)的內(nèi)容，否則將 容，否則將按相應(yīng)管理 按相應(yīng)管理規(guī)定處理。 規(guī)定處理。院系 院系:專業(yè) 專業(yè):班級(jí) 班級(jí):姓名 姓名:學(xué)號(hào) 學(xué)號(hào):得分： 得分：得分： 得分：三、判斷題 三、判斷題(本大題 10 分，每小題 1 分。對(duì)的打“√” ，錯(cuò)的打“×”)1．?rS

9、 為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。 （ ） 2．平衡常數(shù)的大小可表明在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行的程度。 （ ）3．兩種質(zhì)子酸 HX 溶液和 HY 溶液有同樣的 pH 值，則這兩種酸的濃度(mol?dm-3)相同。（ ）4．在配離子中，中心離子的配位數(shù)等于每個(gè)中心離子所擁有的配位體的數(shù)目。 （

10、 ）5．催化劑能同時(shí)改變反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。 （ ） 6．化學(xué)熱力學(xué)只研究化學(xué)反應(yīng)的可能性和限度問題，不研究反應(yīng)速率問題。 （ ）7．多電子原子軌道的能級(jí)只與主量子數(shù) n 有關(guān)。 （ ） 8．色散力僅存在于非極性分子間。

11、 （ ） 9．電動(dòng)勢(shì) E 的數(shù)值與電池反應(yīng)的寫法無關(guān)，而平衡常數(shù) K 數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法而變。 ?（ ）10．指定單質(zhì)的 m?、 m?、 m? 均為零。 H f ? S G f ?（ ）四、簡(jiǎn)答題 四、簡(jiǎn)答題(本大題 本大題 10 分) 1． （1）寫出下列物質(zhì)的共軛酸（本題 4 分)HPO42- N