高一年級(jí)化學(xué)第二章檢測(cè)試題

1、 1 / 9 Z X Y人大附中 人大附中 2018-2019 學(xué)年度高一化學(xué)第二章檢測(cè)試題 學(xué)年度高一化學(xué)第二章檢測(cè)試題 （時(shí)間：60 分鐘 滿分：100 分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64 第 I 卷（ 卷（共 60 分） 分） 一、選擇題（ 一、選擇題（本題包括 本題包括 20 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

2、 ） 1．2013 年冬季北京 2 萬(wàn)多輛公交車涂裝了最新的納米防霧材料——納米級(jí)（1~100 nm）二氧化鈦顆粒。下列分散系中分散質(zhì)粒子的直徑和這種粒子的尺寸大致相當(dāng)?shù)氖?A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液 2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2

3、 D．CH3COOH 3．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是 A．NaCl 溶液在電流作用下電離出 Na+和 Cl- B．在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) C．HCl 溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)的 HCl 難以導(dǎo)電 D．二氧化碳溶于水所得溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì) 4．我國(guó)科學(xué)家在世界上首次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為 1.3×10－9m)恢復(fù)磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物的葉綠素非常相

4、似。下列說(shuō)法不正確的是 A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) B．“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙 C．此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì) D．此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于生物技術(shù)等方面 5．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是 A．硫酸，純堿，石灰石 B．醋酸，燒堿，硫酸銅 C．磷酸，熟石灰，苛性鈉 D．醋酸，小蘇打，熟石灰 6．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

5、 A．CaCl2=Ca2++Cl- B．KClO3=K++Cl-+3O2- C．KMnO4=K++ MnO4- D．Fe+ Fe3+ = Fe 2+ 7．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，不正確的是 X Y Z A． 酸 化合物 純凈物 B． 電解質(zhì) 鹽 化合

6、物 C． 膠體 分散系 混合物 D． 堿性氧化物 氧化物 化合物 Commented [賀新 賀新 1]: 刪 3 / 9 ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2 既是氧化劑又是還原劑 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 16．已知常溫下溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng) Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+；Sn2++2F

7、e3+ = 2Fe2++Sn4+ 由此可以確定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ 17．試管壁上附著的硫可用 CS2 溶解清洗，也可倒入熱的 NaOH 溶液將硫除掉，其反應(yīng)方程式為3S＋6NaOH===2Na2S

8、＋Na2SO3＋3H2O，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 A．2∶7 B．7∶2 C．2∶1 D．1∶2 18．實(shí)驗(yàn)室制取少量 N2 常利用的反應(yīng)是 NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反△\s\up7( △應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 A．NaNO2 是氧化劑 B．生成 1molN2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 6mol C．NH4

9、Cl 中的 N 元素被氧化 D．N2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 19．已知 I-、Fe2+、SO2、和 H2O2 均有還原性，它們?cè)谒嵝詶l件下的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞Fe2+＞H2O2．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B． 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+HI