2014年湖北省鄂州市中考化學(xué)真題及答案

1、2014 2014 年湖北省鄂州市中考化學(xué)真題及答案 年湖北省鄂州市中考化學(xué)真題及答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題共 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題共 10 10 小題，每小題 小題，每小題 2 分，共 分，共 20 20 分） 分）1． （2 分） （2014?鄂州）下列變化中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）A． 爆炸 B． 澄清的石灰水變渾濁C． 酒精揮發(fā) D． 農(nóng)家肥的腐熟考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的

2、判別．專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．解答：解：A、爆炸過(guò)程中不一定有新物質(zhì)生成，例如鍋爐爆炸屬于物理變化．B、澄清的石灰水變渾濁過(guò)程中不一定有新物質(zhì)生成，例如飽和石灰水升溫也變渾濁，屬于物理變化．C、酒精揮發(fā)過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．D、農(nóng)家肥的腐熟過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．故

3、選：D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．2． （2 分） （2014?鄂州）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（ ）A． 氧氣能支持燃燒，常用作燃料B． 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣C． 利用活性炭的吸附性可將硬水軟化D． 氫氧化鈉可用于治療胃酸過(guò)多癥[來(lái)源:Z*xx*k.Com]考點(diǎn)：氧氣的用途；常見(jiàn)氣體的用途；常見(jiàn)堿的特性和用途；碳單質(zhì)的物理性

4、質(zhì)及用途．專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途．分析：A、從氧氣能支持燃燒，但其不能燃燒去分析解答；B、從由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，一般不和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常用作保護(hù)氣去分析解答C、從由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中的異味和色素，但不能吸附可溶性的鈣鎂化合物，去分析解答；D、從氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過(guò)多癥去分析解答．解答：解：A、氧氣能支持燃燒，但其不能燃燒；故 A 錯(cuò)誤；B、由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，一般不和其他物質(zhì)

5、發(fā)生反應(yīng)，所以常用作保護(hù)氣；故 B 正確；C、由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中的異味和色素，但不能吸附可溶性的鈣鎂化合物，所以不能將硬水軟化；故 C 錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉雖然能和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但由于氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，5． （2 分） （2014?鄂州）甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A． t2℃時(shí)將 50g 甲物質(zhì)放入 50g 水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?100g 甲溶液B．

6、t2℃時(shí)配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少C． 分別將 t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲=丙D． 分別將 t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1℃，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無(wú)晶體析出考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：A、據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答；B、據(jù)該溫度下三種物質(zhì)的溶

7、解度分析判斷；C、據(jù)飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；D、等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度大的析出晶體多，若不知溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷析出晶體質(zhì)量多少．解答：解：A、t2℃時(shí)甲的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 的甲，所以將 50g 甲物質(zhì)放入 50g 水中，充分?jǐn)嚢璨粫?huì)完全溶解，最多溶解 25g，得到 75g 甲溶液，故錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度中甲的溶解度最大，所

8、以配制等質(zhì)量的三 種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少，正確；C、甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以分別將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃，甲、乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 ×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而 t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于 t2℃時(shí)丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)