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1、 關(guān)于化學(xué)的教案 關(guān)于化學(xué)的教案 15 15 篇關(guān)于化學(xué)的教案 1鐵是高中化學(xué)重要的金屬,主要有鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。高考化學(xué)中鐵的考點主要集中的三價鐵和二價鐵及其相互轉(zhuǎn)化。 一、鐵鐵是銀白色光澤的金屬,密度大,熔沸點高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四。鐵是一種副族元素,化合價主要有 0 價、+2 價和+3
2、 價,+6 價(高鐵)不常見。 1.鐵與非金屬反響 鐵可以與很多非金屬單質(zhì)發(fā)生反響,與氧化性較強(qiáng)的反響生成三價鐵,如氯氣,液溴;與氧化性較弱的反響生成二價鐵,如硫、碘。 (1)生成三價鐵:2fe+3cl2 點擊圖片可在新窗口翻開 2fecl3;2fe+3br2=2febr3; (2)生成二價鐵:fe+s 點擊圖片可在新窗口翻開 fes;fe+i2 點擊圖片可在新窗口翻開 fei2; (3)鐵在氧氣中生成四氧化三鐵:3fe+2o2 點擊圖
3、片可在新窗口翻開 fe3o4,四氧化三鐵中含有 1/3 的二價鐵和 2/3 的三價鐵。 (fe(oh)2) ,氫氧化亞鐵是白色固體,簡單被氧化;氫氧化鐵是紅褐色固體,常常消失在推斷題中。 1.亞鐵離子與氫氧根生成氫氧化亞鐵:fe2++2oh-=fe(oh)2↓; 2.鐵離子與氫氧根生成氫氧化鐵:fe3++3oh-=fe(oh)3↓; 3.氫氧化亞鐵與酸發(fā)生中和反響:fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o; 4.氫氧化鐵與酸發(fā)生中
4、和反響:fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o; 5.氫氧化亞鐵被氧化:4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3; 6.氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3 點擊圖片可在新窗口翻開fe2o3+3h2o; 四、三價鐵與二價鐵的鑒別1.兩種溶液顏色不同,淺綠色的二價鐵溶液,黃色的是三價鐵溶液。 2.參加 kscn 溶液,顯血紅色的溶液是三價鐵溶液,不顯紅色,再滴氯水則變紅的`是二價鐵溶液。 3.參加 naoh 溶液,生成紅褐
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