化學知識點總結(初中和高中)

1、初中化學知識點總結 初中化學知識點總結一、 一、物質的學名、俗名及化學式 物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨： ⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞： ⑵水銀、汞：Hg Hg (3) (3)生石灰、氧化鈣： 生石灰、氧化鈣：CaO CaO (4) (4)干冰（固體二氧 干冰（固體二氧化碳）： 化碳）：CO2 CO2 (5) (5)鹽酸、氫氯酸： 鹽酸、氫氯酸：HCl HCl (6) (6)亞硫酸： 亞硫酸：H2

2、SO3 H2SO3 (7) (7)氫硫酸： 氫硫酸：H2S H2S (8) (8)熟石灰、消石灰： 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 Ca(OH)2 (9) (9)苛性鈉、火堿、燒堿： 苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH NaOH (10) (10)純堿： 純堿：Na2CO3 Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： 酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 Na2CO3·10H2O 10H2O (11) (11)碳

3、酸氫鈉、酸式碳酸鈉： 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 NaHCO3 (也叫小蘇 也叫小蘇打） 打） (12) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體： 膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4 CuSO4·5H2O 5H2O (13) (13)銅綠、孔雀石： 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） （分解生成三種氧化物的物質） (14) (14)甲醇： 甲醇：CH3OH C

4、H3OH 有毒、失明、死亡 有毒、失明、死亡 (15) (15)酒精、 酒精、乙醇： 乙醇：C2H5OH C2H5OH (16) (16)醋酸、乙酸（ 醋酸、乙酸（16.6 16.6℃冰醋酸） ℃冰醋酸）CH3COOH CH3COOH（CH3COO- CH3COO- 醋酸根離子） 醋酸根離子） 具有酸的通性 有酸的通性 (17) (17)氨氣： 氨氣：NH3 NH3 （堿性氣體） （堿性氣體） (18) (18

5、)氨水、一水合氨： 氨水、一水合氨：NH3 NH3·H2O H2O（為常 （為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） 見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19) (19)亞硝酸鈉： 亞硝酸鈉：NaNO2 NaNO2 （工業(yè)用 （工業(yè)用鹽、有毒） 鹽、有毒） 二、常見物質的顏色的狀態(tài) 二、常見物質的顏色的狀態(tài) 1、白色固體： 、白色固體：MgO MgO、P2O5 P2O5、CaO CaO、 Na

6、OH NaOH、Ca(OH) Ca(OH) 2、KClO3 KClO3、KCl KCl、Na2CO3 Na2CO3、NaCl NaCl、無水 、無水 CuSO4 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） ；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO CuO、MnO2 MnO2、Fe3O4 Fe3O4▲KMnO4 KMnO4 為紫黑色 為紫黑色

7、3、紅色固體： 、紅色固體：Cu Cu、Fe2O3 Fe2O3 、HgO HgO、紅磷 、紅磷▲硫：淡黃色▲ ▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3 為綠色 為綠色 4、溶液的顏色： 溶液的顏色： 凡含 凡含 Cu2+ Cu2+的溶液呈藍色； 的溶液呈藍色； 凡含 凡含 Fe2+ Fe2+的溶液呈淺綠色； 的溶液呈淺綠色； 凡含 凡含 Fe3+ Fe3+的溶液呈棕黃色，其余

8、溶液一般不無色。 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。 （高錳酸鉀溶液為紫紅色） （高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀 沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓： 即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3 CaCO3、BaCO3 BaCO3（溶于酸） （溶于酸） AgCl AgCl、BaSO4( BaSO4(也不溶于稀 也不溶于稀 HNO3) HNO3) 等 ②堿：藍色↓： ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 Cu(OH)2

9、 紅褐色↓： 紅褐色↓：Fe(OH)3 Fe(OH)3 白色↓： 白色↓：其余堿。 其余堿。 6、 （1）具有刺激性氣體的氣體： ）具有刺激性氣體的氣體：NH3 NH3、SO2 SO2、HCl HCl（皆為無色） （皆為無色） （2）無色無味的氣 ）無色無味的氣體： 體：O2 O2、H2 H2、N2 N2、CO2 CO2、CH4 CH4、CO CO（劇毒） （劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體

10、的液體。 ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的 有毒的;氣體： 氣體：CO CO 液體： 液體：CH3OH CH3OH 固體： 固體：NaNO2 NaNO2 CuSO4( CuSO4(可作殺菌劑 可作殺菌劑 ,與熟石灰混合 與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質 配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液 波爾多液) 三、 三、物質的溶解性 物質的溶解性 1、鹽的溶解性 鹽的溶解

11、性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含 Cl Cl 的化合物只有 的化合物只有AgCl AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42 SO42－ 的化合物只有 的化合物只有 BaSO4 BaSO4 不溶于水，其他都 不溶于水，其他都溶于水。 溶于水。 含 CO32 CO32－ 的物質只有 的物質只有 K2CO3 K2CO3、Na2CO3 Na2

12、CO3、 （NH4 NH4）2CO3 2CO3 溶于水，其他都不溶于 溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水， 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 其他堿不溶于水。 難溶性堿中 難溶性堿中 Fe(OH)3 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀， 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶 是藍色沉

13、淀，其他難溶性堿為白色。 性堿為白色。 （包括 （包括 Fe Fe（OH OH）2）注意：沉淀物中 ）注意：沉淀物中 AgCl AgCl 和 BaSO4 BaSO4 不溶于稀硝酸， 不溶于稀硝酸， 其他 其他沉淀物能溶于酸。如： 沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 CaCO3 BaCO3 BaCO3 Ag2 Ag2 CO3 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，

14、 （酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于 （酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 四、 四、化學之最 化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元 、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是

15、氮氣。 、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對 、相對分子質量最小的氧化物是水。 分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物 最簡單的有機化合物 CH4 CH4 8、相同條件下密度最小的氣 、相同條件下密度最小的氣體

16、是氫氣。 體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 、導電性最強的金屬是銀。 10 10、相對原子質量最小的原子是氫。 、相對原子質量最小的原子是氫。11 11、熔 、熔層處； 層處；(3) (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28 28、三大氣體污染物： 三大氣體污染物：SO2 SO2、CO CO、NO2 NO2 29 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫

17、度最高。 酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30 30、取用藥品有“三不”原則： 取用藥品有“三不”原則：(1) (1)不用手接觸藥品； 不用手接觸藥品；(2) (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣 不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； 味；(3) (3)不嘗藥品的味道。 不嘗藥品的味道。 31 31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32 32、工業(yè)三廢：廢水、廢

18、渣、廢氣 工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 33\ 33\可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 34 34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化 質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化 35 35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體： 與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2 H2、CO CO、CH4 C

19、H4 （實際為任何可燃性氣體和粉 （實際為任何可燃性氣體和粉塵） 塵） 。37 37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 38 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 39 39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（

20、量取） 溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解 、溶解 41 41、生物細胞中含量最多的前三種元素： 生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42 42、原子中的三等式：核電荷數(shù) 原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù) 質子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 43 43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子 構成物質的三種粒子：分子、原子、離子 六、 六、 、化學中的“一定”與“不一定” 、化學中的“一定

21、”與“不一定” 1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如 金屬常溫下不一定都是固體（如 Hg Hg 是液態(tài)的） 是液態(tài)的） ，非金屬不一定都是氣體或固體（如 ，非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2 Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素

22、混淆 3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如 原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如 NH4+ NH4+、OH- OH-） ； 酸根也不 酸根也不一定是原子團（如 一定是原子團（如 Cl-- Cl-- 叫氫氯酸根） 叫氫氯酸根） 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。 緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。 （例如高 （例如高壓鍋爆炸是

23、物理變化。 壓鍋爆炸是物理變化。 ）5、原子核中不一定都會有中子（如 原子核中不一定都會有中子（如 H 原子就無中子） 原子就無中子） 。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小” 原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小” ） 分子和原子的根本區(qū)別是 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反應中分子可分原子不可分 化學反應中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。 同種元素組成的物質不

24、一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。 8、最外層電子數(shù)為 最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是 穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。 （第一層為最外層 （第一層為最外層 2 個電子） 個電子）10 10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

25、 （因為粒子包括原子、分子、離 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一 子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。 個原子一個核）一定屬于同種元素。 11 11、 （1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。 ）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。 （對不同溶質而言）

26、（對不同溶質而言） （2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。 同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。 （因為溫度沒確定，如同溫度則一定） （因為溫度沒確定，如同溫度則一定） （3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 （4）一 ）一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即 定溫度下，任何

27、物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即 S 一定大 一定大于 C。 13 13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改 有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。 變。14 14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的 、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中