酸鹼中和

1、酸鹼中和,1.了解什麼叫做中和反應(yīng)？2.如何利用中和反應(yīng)測定酸或鹼的濃度？3.鹽類如何製得？4.酸雨如何形成？有何影響？5.常見的鹽類物質(zhì)之性質(zhì)為何？,酸鹼中和反應(yīng),1.酸＋鹼→鹽＋水＋熱量，這就是酸鹼中和反應(yīng)。2.酸鹼中和的原理：H＋＋OH－→H2O，這就是酸鹼中和的離子方程式表示法。3.當(dāng)完全中和時， H＋莫耳數(shù)＝ OH－莫耳數(shù)4.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，是一種中和反應(yīng) HCl＋NaOH→NaCl＋ H2O H

2、＋＋OH－→H2O,酸鹼中和實驗,1.酸鹼滴定的操作方：未知濃度的溶液注入錐形瓶內(nèi)，並滴加數(shù)滴指示劑。滴定管內(nèi)注入已知濃度的溶液。2.滴定達(dá)中點時，指示劑顏色變色（10秒內(nèi)不會消失）。由此可算出滴定管內(nèi)消耗掉的體積，依照：H＋莫耳數(shù)＝ OH－莫耳數(shù)，可算出未知濃度的大小。,酸鹼中和實驗圖示,,酸雨的形成及影響之探討,1.大量使用煤、石油等化石燃料，燃燒後產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物等氣體，在大氣中變成硫酸、硝酸等酸性物質(zhì)，使雨水酸性增加。

3、2.酸雨會造成：土壤成酸性、破壞古蹟和金屬。3.放火燒稻草所產(chǎn)生的灰燼中含有碳酸鉀，碳酸鉀溶於水呈鹼性，可中和酸性的土壤,鹽類如何製得,1.酸鹼中和反應(yīng)後，將產(chǎn)物蒸乾，可得到鹽 如：NaOH＋HCl→NaCl＋ H2O2.活性大的金屬和酸作用，可得到鹽 如：Mg＋ 2HCl→MgCl2＋ H23.碳酸鹽類和酸作用，可得到鹽 如：碳酸鈣＋ 醋酸→醋酸鈣＋水＋CO2,常見的鹽類之－,1.氯化鈉（NaCl）俗稱為食鹽，溶於水

4、呈中性。用途：保存食物、調(diào)味品、清潔去農(nóng)藥殘留。2.硫酸鈣（CaSO4）白色固體、不溶於水、石膏主要成分。用途：作石膏像、骨折時的石膏模，製造水泥。3.碳酸鈣（CaCO3）白色固體、不溶於水。是自然界中大理石、石灰?guī)r、貝殼主要成分。,常見的鹽類之二,1.硫酸銨（〈NH4〉2SO4）白色固體、溶於水呈酸性，為肥料氮肥來源。2.碳酸鈉（Na2CO3）白色固體、溶於水呈鹼性。俗稱為蘇打，可作為清潔劑，故又稱為洗滌鹼。用途：製肥皂、玻璃。