2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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文檔簡介

1、3-3酸鹼的濃度,安南國中 周信安老師整理,濃度的表示法,1.體積百分濃度2.重量百分濃度3.體積莫耳濃度,1.體積百分濃度: 指100 ml (毫升)的溶液中所含的溶質(zhì)的毫 升數(shù)(體積),以百分比( ﹪)表示?公式:v(%)=(溶質(zhì)體積/溶液體積)×100%例子:將10 ml的酒精加入90 ml 的水中,求其體積百分濃度為多少?Ans:10/(10+90)=10%,2.重量百分濃度: 指100公克的溶液中所

2、含的溶質(zhì)的公克數(shù),以百分比( ﹪)表示。?公式:P(%)=(溶質(zhì)重量/溶液重量)×100%例子: 將20g的糖溶於80ml的水,求糖的重量百分濃度 ?Ans:20/(20+80)=20%,3.體積莫耳濃度: 指1公升的溶液中所含溶質(zhì)的莫耳數(shù)來表示濃度,稱為體積莫耳濃度。簡稱為莫耳濃度 。記為M(莫耳/公升)。?公式:體積莫耳濃度=溶質(zhì)莫耳數(shù)/溶液體積(公升) 可用〔 〕表示莫耳濃度例子:2莫耳的鈉溶於50

3、0ml的水中,求鈉離子的莫耳濃度 ?Ans:2/0.5=4 M,水溶液中的酸鹼性質(zhì),1.常溫25℃下,水可解離出 氫離子( H+) 與 氫氧根離子(OH-) 。?解離程式: H2O ←→ H+ + OH- 其中水溶液呈電中性。?純水中 [H+]=[OH-]=10-7 M 且[H+] × [OH-]=10-14 (M2) 離子積 .,?在25℃時,任何水溶液中,氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積是一定

4、值。?即為 [H+]×[OH-]=10-14 (M2) 。代表每1公升水溶液中,H+ 有10-7mole、OH- 有10-7 mole。,2. 在25℃的純水中,因[H+]=[OH-]=10-7 M,故呈中性水溶液。 ?當(dāng)加入中性物質(zhì)時,如食鹽、糖等等? [H+]=[OH-]=10-7 M,故呈 中性 水溶液。?當(dāng)加入酸性物質(zhì)時,如醋酸、鹽酸等等? [H+]>10-7 M> [OH-],故呈 酸性 水溶

5、液。?當(dāng)加入鹼性物質(zhì)時,如氫氧化鈉、氫氧化鈣等?[H+]<10-7 M< [OH-],故呈 鹼性 水溶液。,3.氫離子的濃度可以以pH值表示。用來判斷水溶液的酸性強(qiáng)度。 ?當(dāng)[H+]=10-1M,則pH=1 ?當(dāng)[H+]=10-3M,則pH=3 ?當(dāng)[H+]=10-7M,則pH=7 ?當(dāng)[H+]=10-13M,則pH=13,※動畫:指示劑1(檢測五種液體的酸鹼性及pH值)※動畫:天然指示劑

6、(生活中的酸鹼可分辨pH值大於、小於、等於7時所代表之酸鹼性),4. 25℃時,?在中性水溶液中,因[H+]=10-7 M,故pH=7。?在酸性水溶液中,因[H+]>10-7 M,故pH<7。酸性愈強(qiáng)、[H+]愈大、[OH-]愈小、pH值愈小。?在鹼性水溶液中,因[H+]<10-7 M,故pH>7。鹼性愈強(qiáng)、[H+]愈小、[OH-]愈大、pH值愈大。,酸鹼指示劑的變色,,水溶液的酸鹼測量,?檢驗(yàn)水溶液的酸鹼性可用 酸鹼指示劑 或

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