專(zhuān)題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三

1、第一部分第一部分專(zhuān)題六專(zhuān)題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修三）[基礎(chǔ)等級(jí)評(píng)價(jià)基礎(chǔ)等級(jí)評(píng)價(jià)]1(2010海南高考海南高考)下列描述中正確的是下列描述中正確的是()ACS2為Ⅴ形的極性分子形的極性分子BClO的空間構(gòu)型為平面三角形的空間構(gòu)型為平面三角形－3CSF6中有中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)DSiF4和SO的中心原子均為的中心原子均為sp3雜化雜化2－3解析：解析：CS2類(lèi)似于似于CO2分子的構(gòu)型，分

2、子的構(gòu)型，應(yīng)是直是直線(xiàn)型非極性分子，型非極性分子，A不正確；不正確；ClO中有中有4對(duì)－3電子對(duì)，其中，其中3個(gè)σ鍵電鍵電子對(duì)，1個(gè)孤個(gè)孤電子對(duì)，應(yīng)呈三角呈三角錐形，形，B不正確；不正確；S提供提供6個(gè)電子分子分別和6個(gè)F的成的成單電單電子形成子形成6對(duì)完全相同的成完全相同的成鍵電鍵電子對(duì)，C正確；正確；SiF4、SO的中心原子都的中心原子都2－3有4個(gè)電子對(duì)，均，均為sp3雜化化答案：答案：CD2(2010四川高考四川高考)下列說(shuō)法正

3、確的是下列說(shuō)法正確的是()A原子最外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的元素一定處于周期表ⅡA族B主族元素主族元素X、Y能形成能形成XY2型化合物，則型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為的原子序數(shù)之差可能為2或5C氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同解析：解析：本題考查的知的知識(shí)點(diǎn)是元素周期表和元素周期律，意在考點(diǎn)是元素周

4、期表和元素周期律，意在考查考生考生對(duì)該對(duì)該部分知部分知識(shí)的理的理解與解與應(yīng)用用He原子最外原子最外層電層電子數(shù)子數(shù)為2，元素周期表副族中某些元素原子最外，元素周期表副族中某些元素原子最外層電層電子數(shù)也是子數(shù)也是2，A錯(cuò)；形成；形成XY2型化合物的型化合物的X、Y可以分可以分別是ⅡA族和族和ⅦA族，如族，如MgCl2，此，此時(shí)原子序數(shù)相原子序數(shù)相差5，X、Y也可以分也可以分別是ⅣA族和族和ⅥA族，如族，如CO2，此，此時(shí)原子序數(shù)相差原子序

5、數(shù)相差2，B正確；由于正確；由于HF中存在存在氫鍵氫鍵，故，故氯化氫的沸點(diǎn)低于氟化的沸點(diǎn)低于氟化氫的沸點(diǎn)，的沸點(diǎn)，C錯(cuò)；CO2晶體是分子晶體，晶體是分子晶體，SiO2晶體是原子晶體是原子晶體，晶體，D錯(cuò)答案：答案：B3(2010全國(guó)卷全國(guó)卷Ⅰ)下列判斷錯(cuò)誤的是下列判斷錯(cuò)誤的是()A熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：Si3N4NaClSiI4B沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3C酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4D堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Al(

6、OH)3解析：解析：本題考查元素周期律，意在考元素周期律，意在考查考生考生對(duì)化學(xué)基本概念和基本原理的理解和化學(xué)基本概念和基本原理的理解和應(yīng)用能用能力力Si3N4、NaCl、SiI4分別為別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點(diǎn)高低原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋?1)石墨晶體是混合型晶體，同一石墨晶體是混合型晶體，同一層內(nèi)碳原子之內(nèi)碳原子之間以共價(jià)以共價(jià)鍵結(jié)鍵結(jié)合成正六合成正六邊形結(jié)構(gòu)，構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德范德華力結(jié)合

7、，故碳合，故碳鈉米管中碳原子的米管中碳原子的雜化方式化方式為sp2雜化，化，層與層之間靠范德靠范德華力結(jié)合合(2)電負(fù)電負(fù)性越大，非金屬性越性越大，非金屬性越強(qiáng)，即吸引，即吸引電子對(duì)的能力越的能力越強(qiáng)，故，故電負(fù)電負(fù)性的大小關(guān)系性的大小關(guān)系為C＞H＞Si.(3)在SnBr2分子中，中心原子分子中，中心原子Sn有2對(duì)成鍵電鍵電子，子，1對(duì)孤對(duì)電對(duì)電子，孤子，孤電子對(duì)兩個(gè)兩個(gè)Sn—Br鍵產(chǎn)鍵產(chǎn)生排斥作用，故生排斥作用，故鍵角小于角小于120

8、.(4)1個(gè)晶胞中有個(gè)晶胞中有1個(gè)Ba2＋，Pb4＋的個(gè)數(shù)的個(gè)數(shù)為8＝1，O2－的個(gè)數(shù)的個(gè)數(shù)為12＝3，故化學(xué)式，故化學(xué)式1814為BaPbO3.每個(gè)每個(gè)Ba2＋與12個(gè)O2－配位配位答案：答案：(1)sp2分子間作用力分子間作用力(或范德華力或范德華力)(2)C＞H＞Si(3)＜(4)BaPbO312[發(fā)展等級(jí)評(píng)價(jià)發(fā)展等級(jí)評(píng)價(jià)](限時(shí)45分鐘，滿(mǎn)分100分)(45分鐘，100分)1(8分)(2010山東濰坊山東濰坊4月)短周期元素短周

9、期元素A、B、C、D四種元素四種元素A元素的原子最外元素的原子最外層電子排布式為層電子排布式為ms1，B元素的原子價(jià)電子排布式為元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中元素位于第二周期且原子中p亞層與亞層與s亞層電子總數(shù)相等，亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的元素原子的M電子層的電子層的p亞層中有亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子個(gè)未成對(duì)電子(1)C基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，若，若A為非金

10、屬元素，則按原子軌道的重疊為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)(2)當(dāng)n＝2時(shí)，時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化方式為，中心原子的雜化方式為_(kāi)_______，BC2屬于屬于________(填“極性極性”或“非極性非極性”)分子；當(dāng)分子；當(dāng)n＝3時(shí)，時(shí)，B與C形成的形成

11、的晶體屬于晶體屬于________晶體晶體(3)若A元素的原子最外層電子排布為元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是四種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示用元素符號(hào)表示)解析：解析：由題中所中所給信息可知元素信息可知元素C、D分別為別為O、P.(1)A為非金屬非金屬時(shí)是H元素，元素，H原子原子的s軌道與

12、道與O原子的原子的p軌道以道以“頭碰頭”方式重疊，屬于方式重疊，屬于σ鍵(2)n＝2時(shí)，B為C元素，元素，B的最的最簡(jiǎn)單簡(jiǎn)單氣態(tài)氫態(tài)氫化物是甲化物是甲烷，分子構(gòu)型，分子構(gòu)型為正四面體，正四面體，C原子原子采取采取sp3雜化，化，n＝3時(shí)，B為Si元素，元素，SiO2屬于原子晶體屬于原子晶體答案：答案：(1)2s22p4σ(2)正四面體正四面體sp3雜化雜化非極性非極性原子原子(3)OPSiLi2(12分)(2010廣東高考廣東高考)乙炔