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1、名師解讀,權(quán)威剖析,獨(dú)家奉獻(xiàn),打造不一樣的高考!1專題專題化學(xué)化學(xué)19:物:物質(zhì)結(jié)質(zhì)結(jié)構(gòu)與性構(gòu)與性質(zhì)(選修)修)[來源來源:]1【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)原子中,核外存在對(duì)自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是。(3)CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有
2、,C原子的雜化軌道類型是,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶體。(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:石墨烯晶體金剛石晶體①在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。
3、名師解讀,權(quán)威剖析,獨(dú)家奉獻(xiàn),打造不一樣的高考!33F2(g)=2ClF3(g)△H=-313kJmol-1,F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJmol-1,Cl-Cl鍵的鍵能為242kJmol-1,則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為______kJmol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。4【2015福建理綜化學(xué)】[化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1)CH4
4、和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開_______________。(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號(hào))。a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp(3)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.①基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______,該元素
5、位于元素周期表的第_____族。②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)41molNi(CO)4中含有___molσ鍵。(4)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。[來源:Zxx]①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑
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