第1章--概論

1、1,分 析 化 學(xué) Analytical Chemistry,,歡迎你,2,課 時(shí) 安 排 總學(xué)時(shí) 128學(xué)時(shí) 7.0學(xué)分 理論課 64學(xué)時(shí) 3.5學(xué)分 實(shí)驗(yàn)課 64學(xué)時(shí) 3.5學(xué)分,3,各章講授參考學(xué)時(shí)數(shù),4,任 課 教 師,主 講 教 師： 彭學(xué)偉輔 導(dǎo) 教 師： 李麗敏 李麗敏 彭

2、學(xué)偉實(shí) 驗(yàn) 員： 韓立坤,實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)教師：,,5,主講教師情況,聯(lián)系電話：13863675617E-mail: pengxuewei@126.com辦公室： 8213,6,學(xué)習(xí)分析化學(xué)課程的要求與方法,一、課堂紀(jì)律1. 預(yù)鈴必須到教室2. 保持良好的課堂秩序二、作業(yè)1. 按時(shí)上交 2. 書寫正規(guī)三、學(xué)習(xí)方法1. 課前預(yù)習(xí) 2. 學(xué)會(huì)聽課3. 學(xué)

3、會(huì)記筆記 4. 及時(shí)復(fù)習(xí),了解理解掌握應(yīng)用,詳略得當(dāng),7,《禮記·學(xué)記》,雖有佳肴，弗食，不知其旨也；雖有至道，弗學(xué)，不知其善也。是故學(xué)然后知不足，教然后知困。知不足，然后能自反也；知困，然后能自強(qiáng)也。故曰：教學(xué)相長(zhǎng)也。,《師說(shuō)》,師者，所以傳道授業(yè)解惑也。人非生而知之者，孰能無(wú)惑？是故弟子不必不如師，師不必賢于弟子，聞道有先后，術(shù)業(yè)有專攻，如是而已。,8,求學(xué)問 需學(xué)問 只學(xué)答 非學(xué)問,—李政道

4、,9,好奇－興趣－熱愛－樂趣－執(zhí)著,播種思想，收獲行為；播種行為，收獲習(xí)慣；播種習(xí)慣，收獲人格；播種人格，收獲命運(yùn)。,10,課 程 基 本 情 況介 紹,11,學(xué)科門類 一級(jí)學(xué)科（理學(xué)） 一級(jí)學(xué)科（工學(xué)）01 哲學(xué) 0701 數(shù)學(xué) 0801 力學(xué) 02 經(jīng)濟(jì)學(xué) 0702 物理學(xué) 0802 機(jī)

5、械工程 03 法學(xué) 0703 化學(xué) 0803 光學(xué)工程 04 教育學(xué) 0704 天文學(xué) 0804 儀器科學(xué)與技術(shù) 05 文學(xué) 0705 地理學(xué) 0805 材料科學(xué)與工程 06 歷史學(xué) 0706 大氣科學(xué) 0808 電氣工程

6、07 理學(xué) 0707 海洋科學(xué) 0809 電子科學(xué)與技術(shù) 08 工學(xué) 0708 地球物理學(xué) 0810 信息與通信工程09 農(nóng)學(xué) 0709 地質(zhì)學(xué) 0812 計(jì)算機(jī)科學(xué)與技術(shù) 10 醫(yī)學(xué) 0710 生物學(xué) 0813 建筑學(xué)11軍事學(xué)

7、 0711 系統(tǒng)科學(xué) 0814 土木工程 12管理學(xué) 0712 科學(xué)技術(shù)史 0817 化學(xué)工程與技術(shù),12,學(xué)科門類劃分,13,化學(xué)是在分子、原子或離子等層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律和變化過程中的能量關(guān)系的一門科學(xué)。簡(jiǎn)單地說(shuō)，化學(xué)是在微觀層次上研究物質(zhì)變化規(guī)律的科學(xué)。,化學(xué)（一級(jí)學(xué)科）,14,二 級(jí) 學(xué) 科,,無(wú)機(jī)化學(xué),分析化學(xué),有機(jī)化

8、學(xué),物理化學(xué),元素及其化合物（除碳?xì)浠衔锛捌溲苌铮?物質(zhì)化學(xué)組成的定性鑒定和定量測(cè)定、化學(xué)結(jié)構(gòu)的確定,碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏男再|(zhì),應(yīng)用物理測(cè)量方法和數(shù)學(xué)處理方法來(lái)研究物質(zhì)及其反應(yīng),15,第1章 概論,濰坊學(xué)院化學(xué)化工與環(huán)境工程學(xué)院,16,第 1 章 概 論,1.1 分析化學(xué)定義、任務(wù)和作用1.2 分析方法的分類與選擇1.3 分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史與發(fā)展趨勢(shì)1.4 分析化學(xué)參考文獻(xiàn)1.5 分析化學(xué)過

9、程及分析結(jié)果的表示1.6 滴定分析法概述1.7 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液1.8 滴定分析中的計(jì)算,17,1.1 分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用,分析化學(xué)（analytical chemistry）是發(fā)展和應(yīng)用各種理論、方法、儀器和策略以獲取有關(guān)物質(zhì)在相對(duì)時(shí)空內(nèi)的組成和性質(zhì)的信息的一門科學(xué)，又稱為分析科學(xué)。 主要任務(wù)是確定物質(zhì)的化學(xué)組成、測(cè)量各組成的含量以及表征物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)。,18,我國(guó)近代化學(xué)先驅(qū)者徐壽先

10、生（1818－1884）,他在《化學(xué)求質(zhì)》和《化學(xué)求數(shù)》的前言部分指出：“考質(zhì)求數(shù)之學(xué)，乃格物之大端，而為化學(xué)之極致也”。所謂考質(zhì)，即定性分析；所謂求數(shù)，即定量分析。意即：包括定性和定量的分析化學(xué)，是整個(gè)自然科學(xué)的一大科目，是化學(xué)的最高成就。,19,分析化學(xué)的作用,環(huán)境監(jiān)測(cè)（大氣、水質(zhì)和土壤）,食品衛(wèi)生（質(zhì)量檢測(cè)、農(nóng)藥殘留）,醫(yī)學(xué)化驗(yàn)（血液、尿樣、糞便的化驗(yàn)）,工業(yè)生產(chǎn)（原材料檢驗(yàn)、工藝條件控制、產(chǎn)品質(zhì)量檢測(cè)）,三廢治理（廢氣、廢液、廢

11、渣）,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)（土壤成分調(diào)查、農(nóng)藥和化肥的質(zhì)量檢測(cè)）,20,社會(huì)科學(xué)、考古學(xué)人類學(xué)和法醫(yī)學(xué),21,1991年IUPAC國(guó)際分析科學(xué)會(huì)議主席E.NIKI教授說(shuō)，21世紀(jì)是光明還是黑暗取決于人類在能源與資源科學(xué)、信息科學(xué)、生命科學(xué)與環(huán)境科學(xué)四大領(lǐng)域的進(jìn)步，而取得這些領(lǐng)域進(jìn)步的關(guān)鍵問題的解決主要依賴于分析科學(xué)。,分析化學(xué)是科學(xué)技術(shù)的“眼睛”,由于分析化學(xué)在許多領(lǐng)域中起著重要作用，因此分析化學(xué)的水平被認(rèn)為是衡量一個(gè)國(guó)家科學(xué)技術(shù)水平的重要標(biāo)志之

12、一。,22,1.2 分析方法的分類與選擇,1.2.1 定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析1.2.2 化學(xué)分析和儀器分析1.2.3 無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析1.2.4 常量分析、半微量分析、微量分析 和超微量分析1.2.5 例行分析和仲裁分析,23,結(jié)構(gòu)分析 structure analysis 物質(zhì)的結(jié)構(gòu),定性分析 qualitative analysis 物質(zhì)的組成,定量分析

13、 quantitative analysis 成分的含量,1. 2. 1 定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析,依據(jù)：分析任務(wù)的不同,24,化學(xué)分析 chemical analysis,儀器分析 instrumental analysis,以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)，又稱經(jīng)典分析法。,以物質(zhì)的物理和物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)，這類方法都需要較特殊的儀器，稱為儀器分析法。,1. 2. 2 化學(xué)分析和儀器分析,依據(jù)：測(cè)定原理的不

14、同,25,有機(jī)分析 organic analysis,無(wú)機(jī)分析 inorganic analysis,無(wú)機(jī)分析的對(duì)象是無(wú)機(jī)物，組成無(wú)機(jī)物的元素種類較多，要求鑒定物質(zhì)的組成和測(cè)定各成分的含量,有機(jī)分析的對(duì)象是有機(jī)物，組成有機(jī)物的元素種類不多，分析重點(diǎn)是官能團(tuán)分析和結(jié)構(gòu)分析,1. 2. 3 無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析,依據(jù)：分析對(duì)象的不同,26,依據(jù)：試樣用量的多少,1. 2. 4 常量分析、半微量分析、

15、 微量分析和超微量分析,27,依據(jù)：被分析的組分在試樣中的相對(duì)含量,28,仲裁分析（arbitral analysis ）當(dāng)不同單位對(duì)分析結(jié)果有爭(zhēng)議時(shí)，權(quán)威單位進(jìn)行裁判的分析工作。,例行分析（routine analysis）一般化驗(yàn)室日常生產(chǎn)中的分析。,1. 2. 5 例行分析和仲裁分析,依據(jù)：分析的目的,29,1. 2. 6 分析方法的選擇,1. 測(cè)定的具體要求2. 待測(cè)組分的性質(zhì)3. 待測(cè)組分的含量4.

16、 共存組分的影響（ 參見師大本P335－336）,30,起源：古代煉金術(shù) 手段：人類的感官和雙手,17世紀(jì)：天平的出現(xiàn)，向定量邁進(jìn)了一大步,分析化學(xué)的鼻祖：波義耳（Boyle）,19世紀(jì)：鑒定物質(zhì)組成的定性手段和定量技術(shù),拉瓦錫在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中建立起分析化學(xué)這一分支， 不僅做定性實(shí)驗(yàn)，并把天平應(yīng)用到實(shí)驗(yàn)中定量。,1. 3 分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史與發(fā)展趨勢(shì),31,20世紀(jì)初－物理化學(xué)溶液理論的發(fā)展，建立四大平衡理論，從技術(shù)發(fā)展成為科學(xué)

17、20世紀(jì)中葉 － 物理與電子學(xué)的發(fā)展：從經(jīng)典分析化學(xué)發(fā)展為現(xiàn)代分析化學(xué)，即化學(xué)分析→儀器分析20世紀(jì)70年代至今－計(jì)算機(jī)應(yīng)用：使分析化學(xué)向一門信息科學(xué)轉(zhuǎn)化,20世紀(jì)分析化學(xué)的三次大變革,32,分析化學(xué)學(xué)科發(fā)展趨勢(shì),分析研究體系由簡(jiǎn)單無(wú)生命到復(fù)雜的生命體系分析研究對(duì)象轉(zhuǎn)向DNA、蛋白質(zhì)、手性藥物和環(huán)境毒物等生命活性相關(guān)物質(zhì) 分析研究方法開始較多地研究酶和免疫學(xué)等生物化學(xué)方法 分析儀器向微型化、智能化和聯(lián)用方向發(fā)展 分析研究的層

18、次已進(jìn)入單細(xì)胞、單分子水平分析研究區(qū)間已由主體延伸至表面、微區(qū)、形態(tài)和立體結(jié)構(gòu)原位分析在線（on-line）、實(shí)時(shí)（real-time）、活體（in vivo）,33,34,1. 4. 1 叢書、大全和手冊(cè),1. 4. 2 參考書,1. 4. 3 雜志,1. 4. 4 因特網(wǎng)上化學(xué)信息簡(jiǎn)介,1. 4 分析化學(xué)參考文獻(xiàn),35,,我國(guó)分析化學(xué)學(xué)科領(lǐng)域 實(shí)力較強(qiáng)的研究群體?中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用

19、化學(xué)研究所 －電分析化學(xué)院開放實(shí)驗(yàn)室?湖南大學(xué)－化學(xué)計(jì)量學(xué)研究組?廈門大學(xué)－ 生命與材料科學(xué)中的分析化學(xué)開放實(shí)驗(yàn)室?廈門大學(xué)－分子發(fā)光光譜分析研究組?北京大學(xué)－分析科學(xué)研究所?武漢大學(xué)－分析科學(xué)研究中心,36,?中國(guó)科學(xué)院化學(xué)所 －生命科學(xué)與分析化學(xué)研究室?中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所 －毛細(xì)管電泳實(shí)驗(yàn)室和色譜研究室?中國(guó)科學(xué)院生態(tài)環(huán)境中心 －環(huán)境分析化學(xué)與生態(tài)毒理開放實(shí)驗(yàn)室?南京大學(xué)－分析科學(xué)

20、研究所?華東師范大學(xué)－生物電化學(xué)研究所?西北大學(xué)－分析科學(xué)研究所,37,中國(guó)研究生教育分專業(yè)排行榜070301 無(wú)機(jī)化學(xué),,武漢大學(xué)中國(guó)科學(xué)評(píng)價(jià)研究中心,38,中國(guó)研究生教育分專業(yè)排行榜070302 分析化學(xué),39,中國(guó)研究生教育分專業(yè)排行榜070303 有機(jī)化學(xué),40,中國(guó)研究生教育分專業(yè)排行榜070304 物理化學(xué),41,中國(guó)研究生教育分專業(yè)排行榜070305 高分子化學(xué)與物理,42,中國(guó)研究生教育分專業(yè)排行

21、榜081704 應(yīng)用化學(xué),43,中國(guó)研究生教育分專業(yè)排行榜081702 化學(xué)工藝,44,1. 5. 1 分析化學(xué)過程,定量分析過程，通常包括以下幾個(gè)步驟：試樣的采集、試樣的處理與分解、分離與富集、分析方法的選擇與分析測(cè)定、分析結(jié)果的計(jì)算及評(píng)價(jià)。,1. 5 分析化學(xué)過程及分析結(jié)果的表示,45,1. 5. 2 分析結(jié)果的表示,1、待測(cè)組分的化學(xué)表示形式 分析結(jié)果通常以待測(cè)組分實(shí)際存在形式的含

22、量表示。 2、待測(cè)組分含量的表示方法（1）固體試樣: 通常以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。（2）液體試樣: 通常以物質(zhì)的量濃度表示。 （3）氣體試樣: 通常以體積分?jǐn)?shù)表示。,46,酸堿滴定法 滴定分析法 絡(luò)合滴定法 化學(xué)分析 氧化還原滴定法 沉淀滴定法 重量分析法（仲裁分析）

23、 光度分析法 儀器分析 電化學(xué)分析法 色譜分析法,定量分析,,,,,1. 6 滴定分析法概述,47,1. 6. 1 滴定分析法的特點(diǎn),滴定分析法（容量分析法）標(biāo)準(zhǔn)溶液（standard solution）滴定（titration）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（ sp ）（stoichiometric point）滴定終點(diǎn)（end point ，ep ）終點(diǎn)誤差(end point error

24、，Et ),,,一、 滴定分析基本概念,48,二、滴定分析法的特點(diǎn),1、主要用于常量組分（即待測(cè)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在1%以上）的測(cè)定。 2、準(zhǔn)確度高，相對(duì)誤差約為±0.2%，常作為標(biāo)準(zhǔn)方法使用。 3、操作簡(jiǎn)便、省時(shí)快速。4、儀器設(shè)備簡(jiǎn)單、價(jià)廉。5、應(yīng)用廣泛。,49,1. 6. 2 滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式,1、反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，即按一定的反應(yīng)方程式進(jìn)行，這是定量計(jì)算的基礎(chǔ)。2、反應(yīng)必須定量地進(jìn)

25、行（完全） ，達(dá)到99.9%以上。3、必須具有較快的反應(yīng)速度 。4、必須有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確定終點(diǎn) 。,一、滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求,50,二、滴定方式,1、直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應(yīng)，均可采用直接滴定法。2、返滴定法 反應(yīng)很慢或待測(cè)物質(zhì)是固體或沒有合適的指示劑。 3、置換滴定法 沒有定量關(guān)系或伴有副反應(yīng)的反應(yīng)。 4、間接滴定法

26、 不能與滴定劑直接起反應(yīng)的物質(zhì)。,51,1. 7 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液,1. 7. 1 基準(zhǔn)物質(zhì),1、基準(zhǔn)物質(zhì) 能用于直接配制或標(biāo)定溶液準(zhǔn)確濃度的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)試劑或基準(zhǔn)物質(zhì)。,52,2、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件 （1）試劑的組成與化學(xué)式完全相符。（2）試劑的純度足夠高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.9%。（3）性質(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的 O2及CO2 反應(yīng)，也不吸收空氣中的水分。（4）試劑參加滴定反應(yīng)時(shí)

27、，應(yīng)按反應(yīng)式定量進(jìn)行，沒有副反應(yīng)。 另外，試劑最好有較大的摩爾質(zhì)量，以減小稱量時(shí)的相對(duì)誤差 。,53,3、常用的基準(zhǔn)物質(zhì),無(wú)水Na2CO3、Na2B4O7·10H2O（硼砂）H2C2O4·2H2O KHC8H4O4（鄰苯二甲酸氫鉀KHP）K2Cr2O7、KIO3、As2O3、Na2C2O4Zn片、CaCO3NaCl,室溫空氣干燥,室溫干燥器中保存,放在裝有NaCl和蔗糖飽和

28、溶液的密閉容器中,,54,一、直接法 準(zhǔn)確稱?。ㄓ梅治鎏炱剑┮欢炕鶞?zhǔn)物質(zhì)，溶解后配成一定體積的溶液（用容量瓶），根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量和溶液體積，即計(jì)算出該標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。,例1：配制0.05000mol·L-1Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL。,解：首先計(jì)算出需稱取物質(zhì)的質(zhì)量： mB = cB VB MB =0.05000 × 0.2500 × 1

29、05.99 = 1.325 g,1. 7. 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制,55,二、標(biāo)定法（間接法）,粗略地稱?。ㄓ门_(tái)稱）一定量物質(zhì)或量取（用量筒）一定量體積溶液，先配制成近似于所需濃度的溶液，然后利用該物質(zhì)與某基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液之間的反應(yīng)來(lái)確定其準(zhǔn)確濃度，這一操作過程稱為標(biāo)定。,間接法配制的溶液 HCl、NaOH、H2SO4、EDTA、KMnO4、 Na2S2O3、I2、AgNO3,56,2、標(biāo)定的要求,（1）

30、平行測(cè)定3～4次，并要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)偏差不大于0.2%；（2）稱樣量0.2g以上，使稱量誤差小于0.1%；消耗體積20ml以上，使滴定誤差小于0.1%；（3）量器的校正；（4）標(biāo)定后的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)妥善保存。,1、標(biāo)定的方法（1）用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定（2）濃度的比較,57,1. 8 滴定分析中的計(jì)算,分析化學(xué)中常用的量和單位,物質(zhì)的量: n (mol、 mmol)摩爾質(zhì)量:

31、 M (g·mol-1)物質(zhì)的量濃度: c (mol·L-1)質(zhì)量: m (g、mg)體積: V (L、mL)質(zhì)量分?jǐn)?shù): w (%)質(zhì)量濃度: ? (g·mL-1 、mg·mL-1)相對(duì)分子量: Mr

32、 相對(duì)原子量: Ar,58,1. 8. 1 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法,物質(zhì)B的物質(zhì)的量nB與物質(zhì)B的質(zhì)量mB的關(guān)系,1、物質(zhì)的量濃度,指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，以符號(hào)cB表示,59,2、滴定度（T －titre）,滴定度是指每毫升滴定劑溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，以T 被測(cè)物/滴定劑 表示，單位為g·ml-1或mg·ml-1 。,例2：TFe/K2Cr2O7 = 0.005000 g

33、83; mL-1,若一次測(cè)定中用去K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 21.50mL，則被滴定溶液中鐵的質(zhì)量： mFe = 0.005000 × 21.50 = 0.1075 ( g ),60,滴定劑T與被測(cè)組分A之間的化學(xué)反應(yīng)為： t T + bA = c C + d D （滴定劑） （被測(cè)組分） （生成物）計(jì)量點(diǎn)時(shí)： nT ：

34、nA = t ：a 則被測(cè)組分A的物質(zhì)的量為：,1. 8. 2 滴定劑與被滴物質(zhì)之間的計(jì)量關(guān)系,61,1、直接法,基本公式,2、標(biāo)定法,式中B 代表基準(zhǔn)物質(zhì)，T 代表標(biāo)準(zhǔn)溶液。,基本公式,1. 8. 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算,62,若試樣的質(zhì)量為mS（g），則被測(cè)組分A 在試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,1. 8. 4 待測(cè)組分含量的計(jì)算,A表示被測(cè)物質(zhì)，T 表示標(biāo)準(zhǔn)溶液。,63,一、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制,計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度: 見武

35、大本P17例1,1. 8. 5 滴定分析計(jì)算示例,計(jì)算所需基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量: 見武大本P17例2 mB = cB ·VB·MB,64,二、標(biāo)準(zhǔn)溶液的稀釋和增濃,根據(jù)溶液稀釋前后其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的原則,式中cB 、VB與c'B、V'B分別代表稀釋或增濃前后溶液的濃度和體積見武大本P17例3,65,三、標(biāo)定溶液濃度: 見武大本P17例4,四、估算基準(zhǔn)

36、物質(zhì)的稱量范圍,例3：要求在滴定時(shí)消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液20～25mL。問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4 ·2H2O作基準(zhǔn)物質(zhì)，又應(yīng)稱取多少克？,66,結(jié) 論 欲標(biāo)定0.10 mol·L-1 NaOH: 若采用H2C2O4·2H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 稱重范圍應(yīng)在 0.13 ~ 0.16g

37、 應(yīng)擴(kuò)大10倍稱重，稱為“稱 大 樣” 若采用KHC8H4O4作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 稱重范圍應(yīng)在 0.4 ~ 0.5g 直接稱重，稱為“稱 小 樣”,67,五、被測(cè)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,見武大本P17-19例5、例6和例8,68,六、物質(zhì)的量濃度與滴定度之間的換算,bB + aA = cC + dD（滴定劑）（被測(cè)組分） （生成物

38、）,,計(jì)量點(diǎn)時(shí):,由滴定度定義: TA/B = mA / VB,,可得:,,69,例4：已知高錳酸鉀的滴定度TFe/KMnO4=0.005005 g·mL-1，求此高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度。,解: 首先寫出滴定反應(yīng)方程式 5Fe2+ + MnO4- + 8H+═ Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O 得: a = 5 , b = 1,,根據(jù)計(jì)算公式,70,

39、例5: 求0.1000mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)H2C2O4 的滴定度。,解: 首先寫出滴定反應(yīng)方程式 H2C2O4 + 2NaOH ═ Na2C2O4 + 2H2O 得: a=1 , b=2,根據(jù)計(jì)算公式,71,例6：計(jì)算0.01500mol·L-1K2Cr2O7對(duì)Fe和Fe2O3及Fe3O4的滴定度。（見武大本P18-19例7 ）,解: 首先寫出

40、滴定反應(yīng)方程式 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+═6Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O 得: a = 6 , b = 1,,根據(jù)計(jì)算公式,72,1、理解滴定分析的基本概念、方法特點(diǎn)、滴定方式和對(duì)滴定反應(yīng)的要求。2、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的兩種表示方法（物質(zhì)的量濃度和滴定度，兩者的換算）；配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種方法（直接法和標(biāo)定法）；對(duì)基準(zhǔn)試劑的要求，各類滴定分析法中常用的基準(zhǔn)試劑。3、