九年級化學《溶液》溶質的質量分數(shù)知識點整理

1、加速度學習網我的學習也要加速溶質的質量分數(shù)量分數(shù)有疑問的題目請發(fā)在“51加速度學習網”上，讓我們來為你解答51加速度學習網整理一、本一、本節(jié)學習指導本節(jié)學習質量分數(shù)的有關計算，重點是溶液的稀釋、增濃問題，題型變化多端，我們要多做練習，多思考和總結相關技巧。本節(jié)有配套免費學習視頻。二、知二、知識要點要點1、溶質的質量分數(shù)：、溶質的質量分數(shù)：溶質質量與溶液質量之比。公式：溶質質量分數(shù)=100%2、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液、配制一定溶質質量

2、分數(shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒注意：留意以上各儀器實驗中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用規(guī)則。特別注意這里有玻璃棒，很多物質在加入水后會產生大量的熱量，所以用玻璃棒不斷攪拌散熱。在過慮實驗中玻璃棒起到引流的作用。（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒注意：濃硫酸的稀釋實驗是常考點，因為濃硫酸遇到水會產生

3、大量的熱容易燒傷皮膚，所以特別要注意稀釋順序。3、常見題型：、常見題型：溶質的質量溶液的質量加速度學習網我的學習也要加速例3：質量分數(shù)為10%的鹽酸，要使溶質的質量分數(shù)增大，可采用的方法是（）A增加溶質B加熱蒸發(fā)C加入38%的濃鹽酸D加水、分析：溶質的質量分數(shù)=溶質的質量溶液的質量100%，所以要使溶質的質量分數(shù)增大，可增加溶質的質量或減少溶劑的質量解：A、鹽酸溶液的溶質是氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，所以向10%的鹽酸中通氯化氫氣

4、體，就會增加溶質的質量，增大溶質的質量分數(shù)故A正確；B、理論上加熱蒸發(fā)溶劑，溶劑質量減少，可增大溶質的質量分數(shù)，但鹽酸溶液在加熱的時候會揮發(fā)出氯化氫氣體，即溶質質量也會減少，所以加熱蒸發(fā)鹽酸溶液溶質的質量分數(shù)不一定會增大故B錯誤；C、稀鹽酸和濃鹽酸混合后，溶質的質量分數(shù)會比原來稀鹽酸的質量分數(shù)大，所以質量分數(shù)為10%的鹽酸中加入38%的濃鹽酸，溶質的質量分數(shù)會增大故C正確；D、加水相當于溶液的稀釋，溶液中溶劑的質量增大，所以溶質的質量分

5、數(shù)減小故D錯誤故選AC例4：向一定溶質質量分數(shù)的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶質質量分數(shù)為30%的蔗糖溶液100g則原蔗糖溶液溶質質量分數(shù)約為（）A10%B11%C20%D22%分析：根據題意可知，現(xiàn)有蔗糖溶液與原蔗糖溶液相比較，溶劑的質量沒有變化，溶質的質量增加的10g所以原來溶液的質量就是100g10g，而現(xiàn)在溶液中溶質的質量減去10g就是原來溶液中溶質的質量然后根據溶液中溶質質量分數(shù)的公式就可以得出答案解：有題意可知