九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》課件人教新課標(biāo)版

1、復(fù) 習(xí),1、什么叫飽和溶液?,2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?,3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?,實(shí)驗(yàn)9-5,顏色:,淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán),濃溶液和稀溶液,判斷依據(jù)：,一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少,思考：溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關(guān)系,區(qū)分依據(jù)不同,☆同一溫度時(shí)，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較

2、三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,[實(shí)驗(yàn)9－6],10g,20g,90g,80g,10%,20%,例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3、16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？,解：,有沒(méi)有其他的方法,練習(xí) 配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？,解：,討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？,三、稀釋問(wèn)題：公式：m濃×c濃%= m稀×c稀%,例題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸

4、溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？,解：,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,如果把50g換成50mL，還需要什么條件？,設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g× 98%=X × 20%,X=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,練習(xí) 某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為

5、1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？,解：設(shè),溶 液 的 配 置,配置步驟：1、計(jì)算 2、稱(chēng)量 3、溶解,例1： （溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水,計(jì)算：需食鹽：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g,稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量 24 g食鹽 用量筒量取126mL水,溶解：燒杯、玻璃棒,實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、

6、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。,,,,,,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝,溶解度,100g＋溶解度,,,,,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指： 在T0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,例1、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和

7、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g＋36g,答：略,,,2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g ＜ 20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,×100

8、% ≈ 26.5%,100g,,36g,＝,50g,,x,18g,,50g＋18g,或,36g,,100g＋36g,3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,⑴計(jì)算 ⑵稱(chēng)量 ⑶溶解 ⑷裝瓶,藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒,,1、50g鹽酸5與鋅完全反應(yīng)，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,2、某鹽酸溶液100g，與13g含雜質(zhì)5％的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)