九年級化學下冊《常見的堿》課件人教新課標版

1、課題1 常見的酸和堿,常見的堿,你已經知道哪些堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？,討論：,1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？ 2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質叫做燒堿？而且有人把這種物質叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質？,二、常見的堿,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿——氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消

2、石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質呢？,探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。,用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：,堿的性質實驗記錄,探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。,用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：,堿的性質實驗記錄,氫氧化鈉能溶解蛋白質和油脂，對皮

3、膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。,燒堿與蛋白質、油脂的作用,氫氧化鈣的制法,生石灰與水反應CaO + H2O = Ca(OH)2,反應放出大量的熱,探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水

4、，振蕩，觀察它的溶解過程。,用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：,堿的性質實驗記錄,歸納與小結,小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。,二、常見的堿,堿的共同性質,二、常見的堿,由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質。,（1）與酸堿指示劑作用 A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍； B．無色酚酞遇到堿溶液變紅,提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質,提問

5、,1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應的化學方程式。,3、以上信息，你能總結出堿具有什么化學性質嗎？請用通式表示。,4、寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應的化學方程式。,（2）與某些非金屬氧化物反應堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓

6、 + H2O；,二、常見的堿,提問：非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎？,為什么氫氧化鈉固體要密封保存？,提問,1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式。2、以上事實說明堿具有什么化學性質？3、什么是中和反應？它與復分解反應有何關系？,（3）與酸反應（中和反應）堿 + 酸 → 鹽 + 水如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2

7、O；,二、常見的堿,1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4,

8、（4）能與某些鹽反應堿溶液 + 鹽溶液 → 新鹽 + 新堿CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓,二、常見的堿,思考：堿和鹽的反應有什么用途？,CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4CuSO4 + 2NaOH == N

9、a2SO4 + Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓,二、常見的堿,討論：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。,化合物 化合物 化合物 化合物,交換成分,二、常見的堿,復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。可以用：AB + CD == AD + CB 表示特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化

10、合物； （2）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分； （3）各元素的化合價在反應前后均不改變。,科學家認識酸和堿的過程,最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質都是酸。1663年，英國化學家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質的液體。18世紀，人們發(fā)現酸能跟堿作用生成中性物質。1787年，法國化學家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。181

11、1年，英國化學家戴維根據鹽酸是不含氧的酸，并結合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質就是堿。酸堿中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。,何倫尼烏斯,你能得出答案嗎？,1．堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有（ ） A.氫離子

12、 B.氫氧根離子 C.金屬離子 D.酸根離子,B,你能得出答案嗎？,2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是 ( ) A. 酚酞試液 B．紫色石蕊試液 C．水 D．pH試紙,B、D,你能得出答案嗎？,3．下列物質中常用來改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿,B,你能

13、得出答案嗎？,4．保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶裝 D.密封,B,你能得出答案嗎？,5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質，可選用下列試劑中的（ ） A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水,D,你能得出答案嗎？,6．某些食品的包裝袋內有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥

14、劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：⑴ 生石灰可作干燥劑理由（化學方程式）⑵ “請勿食用”是因為干燥劑食用后對人體有什么危害作用？,1、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波爾多液。請寫出在配制過程中發(fā)生化學反應的方程式。2、用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅硬的墻面。這是為什么？請寫出有關化學方程式。3、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和氫離子，請設計一個簡單的實驗說明三種