九年級化學下冊酸和堿復習課件人教新課標版@3c

1、第十單元 酸和堿,,一、酸和堿,,一、酸和堿,,二、酸的化學性質,1：酸能與指示劑反應。,,二、酸的化學性質,1：酸能與指示劑反應。,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色,2008-36.部分根據(jù)下圖所示水、二氧化碳和氧氣的性質實驗，請回答以下問題。,（2）將白色紙花用紫色石蕊試液噴濕，放入集氣瓶 B中，觀察到的現(xiàn)象是___________。,紙花由紫色變?yōu)榧t色,,二、酸的化學性質,2：酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和

2、氫氣,Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑,Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑,Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑,Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑,Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑,注意：金屬活動性在H以前,,二、酸的化學性質,3：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。,Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O,Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O,,CuO＋2HCl＝

3、CuCl2＋H2O,CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O,2008-33.部分（4）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。①寫出發(fā)生反應的化學方程式 ______________________________________,,,二、酸的化學性質,4：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。,注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。,應用：解決生活中的實際問題1：改良酸性土壤加入熟石灰。

4、2：處理硫酸廠的廢水用熟石灰。3：治療胃酸過多服用堿性藥物。4：蚊蟲叮咬后涂堿性物質，減輕痛癢。,2008-23. 下列實際應用中，利用中和反應原理的是①用生石灰作食品干燥劑②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③,,三、堿的化學性質,,1：堿能與指示劑反應。,三、堿的化學性質,2：堿能與酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水。,,

5、三、堿的化學性質,3：堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。,,,2008-37. 老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。A裝置中盛有二氧化錳黑色粉末，B裝置中盛有足量的澄清石灰水，C裝置中盛有足量的稀鹽酸，氣球中裝有少量的碳酸鈉粉末。 （1）打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A裝置與大氣相通，將氣球中的碳酸鈉粉末全部倒入稀鹽酸中，可以觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________________________________

6、_________________。,,有無色氣泡逸出，白色固體消失，氣球微微鼓起,2008-37. 老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。A裝置中盛有二氧化錳黑色粉末，B裝置中盛有足量的澄清石灰水，C裝置中盛有足量的稀鹽酸，氣球中裝有少量的碳酸鈉粉末。（1）打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A裝置與大氣相通，將氣球中的碳酸鈉粉末全部倒入稀鹽酸中。（2）待上述反應結束后，從分液漏斗注入足量的過氧化氫溶液，關閉活塞和玻璃塞。（3）

7、在整個實驗過程中， B裝置中的現(xiàn)象是___。,,溶液先變渾濁，后有部分變渾濁的液體被壓入C裝置中,,2009--32．（5分）小剛和小麗兩位同學用下圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應。（1）小剛關閉K，通入二氧化碳 ，A、B中均無明顯變化。B 中盛放_________________________溶液。,A B,Ca(OH)2 （或氫氧化鈣）,,2009--32．（5

8、分）小剛和小麗兩位同學用下圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應。（2）小剛打開K，繼續(xù)通入二氧化碳。B中反應的化學方程式為__________________________________。 此步實驗目的是________________________________________。,A B,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O,驗證CO2 與

9、Ca(OH)2能發(fā)生反應,,2009--32．（5分）小剛和小麗兩位同學用下圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應。 小麗認為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實驗不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應。（3）小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取50 mL上述溶液放入A、B中，關閉K，通入約500 mL二氧化碳，A、B中均無明顯變化。此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反

10、應，其理由是——————————————————————————————。,A B,關閉K時，B中的溶液無明顯變化，通入的CO2氣體體積遠大于A中溶液的體積，說明CO2和NaOH反應,,2008-21. 除去CO中混有的少量CO2的方法是通入濃硫酸B. 通入氫氧化鈉溶液C. 點燃混合氣體D. 通過灼熱的氧化鐵,,三、堿的化學性質,4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應，生成另一種鹽和堿。,

11、,化學方程式,,,,,,,,黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。,藍色溶液逐漸變淺，生成藍色沉淀。,2009-25．某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中方案1合理、方案2不合理的是,2009-30甲是初中化學中的常見物質，請根據(jù)下列敘述回答問題。（1）若甲能與稀硫酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該化學式為_____，甲在常見的金屬活動順序中的位置是____。（2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲

12、的化學式為_____。（3）若甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，且X與Y能反應，則甲的化學式可能是_____ （寫出一種即），X與Y反應的化學方程式為_____。（4）若甲能與水反應，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是_____（填字母序號）。A．甲一定是二氧化碳B．反應后溶質的質量一定減小C．反應前后溶劑的質量保持不變D．反應前后溶液中溶質的質量分數(shù)可能不變,H

13、2,H之前的金屬,Fe2O3,Na2CO3,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,BD,無色液體,無色；粘稠、油狀液體,有白霧出現(xiàn),無現(xiàn)象,有刺激性氣味,無氣味,1.19g/mL,1.84g/mL,四、常見酸堿的特殊性質和用途,1：硫酸和鹽酸,,四、常見酸堿的特殊性質和用途,1：硫酸和鹽酸,,2009-18．下列物質敞口放置于空氣中，質量會增加的是

14、 A．食鹽水 B．石灰石 C．濃鹽酸 D．濃硫酸,,四、常見酸堿的特殊性質和用途,2：濃硫酸的腐蝕性,,注意：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上， 應立即用大量水沖洗， 然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。,注意： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢

15、慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。,四、常見酸堿的特殊性質和用途,3：濃硫酸的稀釋,,2009-12．下列實驗操作中，不正確的是,A．加熱液體 B．稀釋濃硫酸 C．蒸發(fā)食鹽水 D．檢查裝置氣密性,,四、常見酸堿的特殊性質和用途,4：氫氧化鈉的性質和用途,,NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。,注意：如果不慎將堿液沾到皮膚上，用較多水沖洗再涂上硼酸溶液。,2

16、009-34.部分 消毒劑在公共場所進行衛(wèi)生防疫時發(fā)揮著重要的作用。（1）氫氧化鈉能殺滅細菌、病毒和寄生蟲卵等，它的俗名為______________。,苛性鈉、火堿或燒堿,四、常見酸堿的特殊性質和用途,4：氫氧化鈉的性質和用途,,暴露在空氣中易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解?？捎米髂承怏w（O2、H2、CO等）的干燥劑。,固體溶解時放熱,2009-21．將下列固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是

17、 A．硝酸銨 B．生石灰 C．燒堿 D．食鹽,,2008-32.部分下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。,,（2）20℃時，向 水中加入 硝酸鉀，充分溶解后得到__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。 （4）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸鉀溶液。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯

18、的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。A. 冰B. 濃硫酸C. 硝酸銨D. 干冰E. 氫氧化鈉F. 氧化鈣,ACD,四、常見酸堿的特殊性質和用途,4：氫氧化鈉的性質和用途,,肥 皂,石 油,造 紙,紡 織,印 染,灶具清潔劑含NaOH,四、常見酸堿的特殊性質和用途,5：氫氧化鈣,,在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。,生石灰

19、 熟石灰或消石灰,2008-13. 下列物質中，不需密封保存的是,濃硫酸 B. 氫氧化鈉C. 大理石 D. 澄清石灰水,,五、溶液酸堿度的表示方法----pH值,,2、 酸性溶液的pH7。,1、 pH的范圍是0-14,我們身邊一些物質的pH值,2008-20. 下列是一些物質的pH值 ，酸堿性最接近中性的是,,蘋果汁 B. 蕃茄汁

20、C. 玉米粥 D. 肥皂水,,2009-33部分 5種已知物的實驗記錄：,根據(jù)上述實驗記錄回答：①該洗衣粉溶液pH_____7 （填“>” 、“<”或“=”）；,,>,酸,,,,,,+氫前金屬Mg、Al、Zn、Fe,鹽+ H2,金屬氧化物,鹽 +H2O,+碳 CaCO3 酸 Na2CO3 鹽NaHCO3,鹽 +CO2↑+H2O,+堿,,

21、鹽+H2O,+指示劑,紫色石蕊變紅無色酚酞不變色,酸的通性,,氫氧化鈉NaOH,,非金屬氧化物 CO2,Na2CO3 + H2O,(易溶水放大量熱、強腐蝕性）,（白色固體，易潮解）,,+指示劑,紫色石蕊變藍無色酚酞變紅,,+酸,鹽+H2O,堿的性質,,氫氧化鈣Ca(OH)2,,+某些非金屬氧化物 CO2,CaCO3↓ + H2O,(微溶、腐蝕性）,（白色固體）,