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文檔簡介
1、1.氮元素與磷元素最本質(zhì)的區(qū)別在于( )A 質(zhì)子數(shù)B 中子數(shù)C 電子數(shù)D 相對原子質(zhì)量,復(fù)習(xí):,A,選擇題,2 下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C 原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D 不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同,CD,,3. 鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由(
2、 )個質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構(gòu)成.整個原子不顯電性的原因是:,13,14,13,質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反,課題3 離子,核外電子分層排布示意圖,一、核外電子的排布,1、核外電子是分層排布的電子層:1 2 3 4 5 6 7 離核:近
3、 遠(yuǎn) 能量:低 高能量低的在離核近的區(qū)域運動,能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動,,,原子核,,質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)),,電子層,,電子數(shù),,要點:圓圈標(biāo)核電,正號寫在前,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。注:圈內(nèi)數(shù)字相同,屬同種元素。,原子結(jié)構(gòu)示意圖,2、電子在電子層上的分布規(guī)律,第一層最多容納2個電子第二層最多容納8個電子第三層最多容納18個電子第n層最
4、多容納 個電子,2n2,最外層最多容納8個電子,,3、元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系,決定元素化學(xué)性質(zhì)的是:最外層電子數(shù),鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉,鈉+氯氣 氯化鈉,,點燃,二、離子的形成,1、離子:帶電的原子或原子團(tuán) 陽離子離子 陰離子離子符號:2、離子化合物:由陰陽離子相互化合而形成的化合物,如NaCl,,離子
5、與原子的區(qū)別和聯(lián)系,物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系,[例1]六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號,下同)。(3)表示離子的粒子是 。,四,ACF,BDE,[例2]銅是由
6、 組成的,由 構(gòu)成的;水是由 組成的,由 構(gòu)成的;氯化鈉是由 組成的,由 構(gòu)成的。,銅元素,銅原子,氫元素和氧元素,水分子,氯元素和鈉元素,鈉離子和氯離子,[例3]某粒子結(jié)構(gòu)示
7、意圖為,(1)x表示 ,該粒子有 個電子層,y與粒子的 關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)x-y=10,該粒子為 (填類別)。(3)y=8時,該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷,該粒子的符號為 。(4)當(dāng)y=1的中性原子與y=7的中性原子化合時,形成的化合物屬于
8、 化合物。,該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),3,化學(xué)性質(zhì),原子,S2-,離子,課堂練習(xí),1.對于同種元素的原子和離子,一定具有相同的 ( ) A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù) C.電子層數(shù) D.最外層電子數(shù),2.元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( ) A.電子層數(shù) B
9、.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù),A,D,3.下列符號表示陽離子的是 ( ),4.下列各對微粒中,質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的是 ( ) A.S和S2- B.F-和Mg2+ C.Ne和H2O D.Na和Na+,C,C,5.右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:弧線表示
10、 。 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。第二層上的電子數(shù)是 。,6.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子,變成 離子,這是因為金屬原子最外層電子數(shù)目一般 4個。,7.某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為 ,該原子的核電荷
11、數(shù)為 ,在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得”或“失”)電子,屬 元素(填“金屬”或“非金屬”)。,電子層,11,8,失去,陽,少于,11,失,金屬,8.已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ,(1) 表示的意義
12、 ;(2)鋁元素原子核外共有 個電子層,最外層電子數(shù)是 ;(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”) 電子,形成 離子(填“陰”或“陽”),帶 個單位的 電荷(填“正”或“負(fù)”),鋁離子的符號表示為
13、 。(4)由此可以看出:原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后,一般不會發(fā)生改變的有 。①元素的種類 ②元素的化學(xué)性質(zhì) ③相對原子質(zhì)量 ④粒子的電性 ⑤原子核 ⑥最外層電子數(shù) ⑦電子層數(shù) ⑧核外電子層數(shù) ⑨質(zhì)子個數(shù),原子核內(nèi)有13個質(zhì)子,3,3,失,陽,3,正,①③⑤⑨,9.某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ,回答下列問題:(1)結(jié)構(gòu)示意圖中,x
14、表示 ; y表示 。(2)當(dāng)x=16時,y= ; 當(dāng)y=8時,x= 。,10.將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式,根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律:(1)縱行中,三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是 ,不同點是
15、 。(2)橫行中,三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是 ,不同點是 。,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),6,18,最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)不同,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同,11.某元素的原子有三個電子層,最外層有2個電子,則它的第一層有__2______個電子,核電荷數(shù)為____12
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