九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 人教新課標(biāo)版

1、愛心用心專心1課題課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。（3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過程與方法（1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。（2）課堂中，教師組

2、織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。（3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。（4）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。（3）了解

3、化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。（4）在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序。教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。教學(xué)方法教學(xué)方法問題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)準(zhǔn)備教師：制作多媒體課件學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅

4、溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。課時(shí)安排課時(shí)安排2課時(shí)教學(xué)過程教學(xué)過程[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？[學(xué)生觀察]鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。愛心用心

5、專心3用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)[請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述][問]通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？[評(píng)價(jià)]大家回答得都很好。[指導(dǎo)閱讀]欣賞課本圖813金屬與鹽酸反應(yīng)的比較[小結(jié)]金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。[板書]金屬酸→金屬化合物氫氣[學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫表格]A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象

6、化學(xué)方程式鎂Mg2HCl==MgCl2H2↑鋅Zn2HCl==ZnClH2↑鐵Fe2HCl==FeCl2H2↑銅不反應(yīng)B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂MgH2SO4==MgSO4H2↑鋅ZnH2SO4==ZnSO4H2↑鐵FeH2SO4==FeSO4H2↑銅不反應(yīng)[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂

7、反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。?。号c酸反應(yīng)時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。[思考回答]金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu[投影]比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性[過渡]大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式[投影]Mg2HCl==MgCl2H2↑ZnH2SO4==ZnSO4H2↑FeH2SO4==FeSO4H2↑[問]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反