九年級化學下冊《金屬的化學性質》課件人教新課標版

1、化學性質,課題 2.,de,Fe,Cu,Mg,Zn,金屬,知識再現(xiàn),我們曾經(jīng)學過有關金屬的哪些反應？,能得出金屬的那些性質？,提出問題,1、所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？,2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？,討論,鎂、鋁在常溫下與氧氣反應鐵、銅在加熱時與氧氣反應金在加熱時也不與氧氣反應,一.金屬與氧氣的反應,,鎂和鋁在常溫下與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？,鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3

2、)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。,結論:1.不同的金屬與氧氣的反應條 件不同.,2.與氧氣反應條件的不同,說明 金屬的化學活動性不同.,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金不最活潑。,,資料:16世紀中葉,瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些化學家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應生成一種可燃性氣體---氫氣.,1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？,2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？,討論,二.金屬與酸的反應,活動

3、與探究：,,,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑,金屬活動性由強到弱,,,,你能否得出金屬和化合物溶液反應的一般規(guī)律呢？,現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________,將鐵釘投入到硫

4、酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會有紅色物質析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應的化學方程式：,回憶：,活動性:Fe﹥Cu,根據(jù)金屬和酸反應的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢？,三.金屬與化合物溶液的反應,,設計的實驗,觀察到的現(xiàn)象,得到的結論,利用Al條、Cu絲及CuSO4 、Al2(SO

5、4)3溶液判斷Al、Cu的活動性,活動與探究：,,Cu、Ag的活動性，誰強誰弱我們?nèi)绾闻袛啵?根據(jù)剛才的實驗填寫表格,活動性:Al﹥Cu,活動性:Cu﹥Ag,活動性:Cu<Al,以上三種金屬活動性順序為: Al Cu Ag,金屬活動性由強到弱,常見金屬的活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性順序由強逐

6、漸減弱,結論:,,,練習：,,友情提示,1.黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。我們有什么方法來識別真金和假金呢？,,3.在金屬活動順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中反應出來.,金屬活動性順序的應用:,1.在金屬活動順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強.,2.在金屬活動性順序里,位于氫之前的金屬能反應出鹽酸(稀硫酸)中的氫,2.判斷下列

7、物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應的：（2）（4）（6）,化學方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,,3.有X Y Z三種金

8、屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X Y Z的金屬活動順序.,解答: 金屬活動性順序 X>Y>Z,,,,,單質,化合物,化合物,單質,小結： 這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。,討論：,對于以上的反應，從反應物和生成物的角度 分析，這些