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1、人教版九年級化學(xué)下冊,第十單元 酸和堿,基礎(chǔ)搶答:,1、能跟 起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì),叫做酸堿指示劑。簡稱指示劑。常見的指示劑有 和 兩種。2、變色規(guī)律,3、常見的酸(寫出化學(xué)式) 三大強酸( )( )( )、還有醋酸( )、碳酸( )磷酸(
2、 )等。4、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途: 濃鹽酸具有( )性,打開瓶蓋,瓶口有( ),敞口久置溶液質(zhì)量會( ),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會( );濃硫酸具有( )性,可做( )劑,敞口久置溶液質(zhì)量會( ),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會( )。,、,3、濃硫酸的三大特性: ① 性,屬于 性質(zhì)。可以 做 。 ② 性 ,又
3、叫 性,屬于 性質(zhì)。 濃硫酸能奪取紙張、木材等化合物中的 ,生成黑色的 ,表現(xiàn)出很強的腐蝕性。 ③ 性,屬于 性質(zhì)。,5、在稀釋濃硫酸時,一定要把( ) 沿器壁慢慢注入 ( )里,并不斷攪拌,切不可將( )倒進( )里, 如不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應(yīng)立即用
4、 再用 ,然后涂上 。6,,稀鹽酸,石蕊,向稀鹽酸中滴入1—2滴紫色石蕊 試液,,,,結(jié)論:酸能使紫色石蕊試液變 紅,,,現(xiàn)象:紫色石蕊試液變紅,,,,,,,稀硫酸,,向鋅粒中逐滴加稀硫酸,,結(jié)論:酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,現(xiàn)象:鋅粒逐漸減少,并產(chǎn)生大量氣泡.,,注意:金屬必須是排在金屬活動順序表中Na之后H前面的金屬,例如:反應(yīng)方程式
5、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑,往氧化銅粉末中滴入稀鹽酸溶液,,,,,稀鹽酸,氧化銅,結(jié)論:酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,,現(xiàn)象:溶液從無色變?yōu)樗{色,結(jié)論:酸可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)方程式: 2HCl+CuO=CuCl2+H2O,,,,,稀鹽酸,滴有酚酞試液的NaOH溶液,,向滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴入稀鹽酸溶液,現(xiàn)象:紅色逐漸褪去,結(jié)論:酸可與堿反應(yīng)生成鹽和水,化學(xué)方程式:
6、 HCl+NaOH=NaCl+H2O,,,,,,稀硫酸,BaCl2溶液,往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液,,現(xiàn)象: 有白色 沉淀生成,結(jié)論:酸可與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng), 生成鹽和水。,反應(yīng)方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O,酸的化學(xué)性質(zhì),1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。2、酸+金屬→鹽+氫氣。(1)酸一般指鹽酸和稀硫酸。(2)金屬指金屬活動性順序表中排在Na之后H之前的金屬。3、酸+某
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