九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)原子構(gòu)成課件人教新課標(biāo)版

1、原子的構(gòu)成,1803年近代化學(xué)之父英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了沒有人能將原子再分的論斷。他說(shuō)，原子是實(shí)心球體。,,原子雖小，卻還有原子核，那么，原子的結(jié)構(gòu)到底怎樣？,我國(guó)成功爆炸第一顆原子彈的圖片,1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子：電子帶負(fù)電荷，是所有物質(zhì)的原子共有的粒子。,湯姆森1906年獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng),電子的發(fā)現(xiàn)摧毀了“原子不可再分”的觀念，科學(xué)家們紛紛提出了自己的原子結(jié)構(gòu)模型......,,湯姆森的西瓜模型,缺點(diǎn)：沒有發(fā)現(xiàn)原子

2、核,盧瑟福：用α粒子轟擊金箔,盧瑟福獲1908年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),在原子中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷與幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里；帶負(fù)電的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。,為什么產(chǎn)生上述現(xiàn)象？,,,1、α粒子通過(guò)了原子內(nèi)、原子間的空隙2、 α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向3、 α粒子撞擊了帶正電、質(zhì)量大、體積小的金原子核被反彈,1913年，丹麥科學(xué)家玻爾提出了核外電子分層運(yùn)動(dòng)，按能量高低而距離核遠(yuǎn)近

3、不同，也因此獲得1922年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。,,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,中子不帶電,原子中各微粒的電性,若將原子比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。,原子的質(zhì)量集中在原子核上，但是原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一.原子內(nèi)部有一個(gè)很大的空間。,,,,,原子結(jié)構(gòu)示意圖,質(zhì)子數(shù)為11,電子層,電子數(shù),,原子核,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)= 核電荷數(shù)=

4、能量最低的電子有 個(gè)，在第 層；能量最高的電子有 個(gè)，在第 層在化學(xué)反應(yīng)中易 電子。（得、失）,整理歸納,說(shuō)明： 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小， 通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上。,,分析:幾種原子的構(gòu)成,,1. 原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu) 成，但有一種氫原子沒有中子，即并不是所有原子里都有中子 。

5、,2. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （但不一定等于中子數(shù)）,3. 不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外 電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。,有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量:,問(wèn)題：1、原

6、子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？,2、什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？它是如何來(lái)表示原子的 質(zhì)量的？,以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn), 其他 原子的質(zhì)量跟它的比值, 就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？,相對(duì)原子質(zhì)量的概念：,,2. 已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量

7、 為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg, 試計(jì)算氧原子、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量？,,,,,說(shuō)明：相對(duì)原子質(zhì)量 ＝ 質(zhì)子數(shù) ＋ 中子數(shù),1、相對(duì)原子質(zhì)量可以從書中的附錄Ⅱ查到： 下面我們舉行比賽，看看哪位同學(xué)查的既快又準(zhǔn)。請(qǐng)查閱如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量： 磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣,一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。,2、幾種原子的構(gòu)成