九年級化學上冊第四單元課題1原子的構(gòu)成課件2人教新課標版

1、,課題1 原子的構(gòu)成,第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,復(fù)習練習：,1、水由 組成， 1個水分子由 構(gòu)成。2、在電解水的實驗中，水的 破裂為氫 和氧 ，該反應(yīng)的文字表達為：

2、 ，可見，分子很小，但在化學反應(yīng)中可以 ，而 在化學變化中不可再分，所以說 是化學變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,氫元素和氧元素,兩個氫原子和一個氧原子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,一、原子的構(gòu)成,在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？ 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？,原子由位于中心的原子核和核外電

3、子構(gòu)成,英國物理學家盧瑟福α粒子散射實驗,大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變,原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？,一、原子的構(gòu)成,原 子,,,（帶正電）,（不帶電）,（帶負電）,（帶正電）,（不帶電）,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù),表4-1,表4-2,示 例,＝核外電子數(shù),閱讀上表（表4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。,,2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小

4、，但比電子大很多。,3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。,觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題,不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。,氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。,質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電,練習11.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______ 的電子構(gòu)成，原子核是由

5、_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______ ，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。2、能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子是_____；化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_ _________；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。3、據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)

6、子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_____,下一頁,正電,負電,質(zhì)子,中子,相等,相反,不顯,分子,原子,質(zhì)子和原子核,中子,電子,原子核,111,原子的質(zhì)量測定值,一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千

7、克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克,原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？,下一頁,二、相對原子質(zhì)量（Ar）,相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。,碳 原 子質(zhì)量的1/12,Ar＝,下一頁,相對原子質(zhì)量的近似值,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息

8、？,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子,跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1,練 習,相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),練習2,1、填表：,2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為2