九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件人教新課標(biāo)版

1、觀察原子構(gòu)成的示意圖,你能得到什么信息?,原子的構(gòu)成,原子的構(gòu)成,原子,,原子核（＋）,核外電子（－）,質(zhì)子 （＋）,中子（不帶電）,,為什么原子對(duì)外不顯電性呢？,原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶的電性相反但電量相等，所以整個(gè)原子不顯電性,一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,中子不帶電,這個(gè)表格反映出原子構(gòu)成的哪些信息,以氧原子為例，說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？,相對(duì)原子質(zhì)量,原

2、子的很小，書(shū)寫(xiě)和記憶都不方便，一個(gè)氫原子的質(zhì)量: 1.67×10-27kg 一個(gè)氧原子的質(zhì)量: 2.657× 10-26kg,標(biāo)準(zhǔn)：碳原子（6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子）　　　質(zhì)量的1/12,國(guó)際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它作比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量,,相對(duì)原子質(zhì)量的比=實(shí)際質(zhì)量的比,注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。,相對(duì)原子質(zhì)量似值的計(jì)算：,根

3、據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：質(zhì)子的質(zhì)量 = 中子的質(zhì)量 　　　　　= 一個(gè)氫原子的質(zhì)量　　　　　= 1/12 碳原子質(zhì)量 電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),兩院院士 —張青蓮,1908 年 生 ， 江 蘇 常 熟 人 。 1930 年 畢 業(yè) 于 上 海 光 華 大 學(xué) ， 1936 年 獲 德 國(guó) 柏 林 大 學(xué) 博 士 學(xué) 位 ， 并 進(jìn) 入 瑞 典 斯 德

4、 哥 爾 摩 物 理 化 學(xué) 研 究 所 當(dāng) 訪 問(wèn) 學(xué) 者 。 回 國(guó) 后 曾 任 西 南 聯(lián) 大 教 授、 清 華 大 學(xué) 教 授、 北 京 大 學(xué) 化 學(xué) 系 主 任 。 現(xiàn) 任 北 大 化 學(xué) 系 教 授、 博 士 生 導(dǎo) 師、 中 國(guó) 科 學(xué) 院 化 學(xué) 部 副 主 任 。 其 長(zhǎng) 期 從 事 無(wú) 機(jī) 化 學(xué) 的 教 學(xué) 和 研 究 工 作 ， 對(duì) 同 位 素 化學(xué) 造 詣 尤 深 ， 是 我 國(guó) 穩(wěn) 定 同 位 素

5、 化 學(xué) 研 究 工 作 的 奠 基 人 和 開(kāi) 拓 者 ， 亦 是 最 早 對(duì) 重 水 物 理 化 學(xué) 常 數(shù) 和 狀 態(tài) 圖 進(jìn) 行 研 究 的 學(xué) 者 之 一 ， 所 測(cè) 定 的 重 水 密 度 值 是 最 佳 值 之 一 ， 被 國(guó) 際 承 認(rèn) 和 引 用 。 1991年 ， 其 測(cè) 定 的 銦 原 子的相對(duì)原子質(zhì)量 量 被 采 用 為 國(guó) 際 新標(biāo) 準(zhǔn) 。,0,1,6,12,26,30,15,15,7,14,1、下

6、列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法,正確的是( ),D 原子對(duì)外不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ?C 原子是由原子核和電子構(gòu)成的,B 原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù),A 任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成,試一試,C,2、下列粒子中帶正電的是 ，帶負(fù)電的是 ，不帶電的是 ，不顯電性的是 。 （1）質(zhì)子（2）原子（3）中子（4）電子（5）分子（6）原子核,1、6,4,3,2、5,現(xiàn)有質(zhì)量相

7、同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）,試一試,元素,元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng),元素的種類(lèi) 100余種物質(zhì)的種類(lèi) 2000多萬(wàn)種,2.一類(lèi)原子總稱(chēng)具有宏觀意義(有種類(lèi),沒(méi)有個(gè)數(shù)),1.元素的根本區(qū)別是核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))不同.,氮元素與磷元素最本質(zhì)的區(qū)別在于( )（1）質(zhì)子數(shù)（2）中子數(shù)（3）電

8、子數(shù)（4）相對(duì)原子質(zhì)量,練習(xí)：,A,地殼中各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),氧＞ 硅＞ 鋁＞ 鐵,生物細(xì)胞中含量居前四位的元素,地殼中含量居前四位的元素,分類(lèi)： 金屬元素-------Na、Mg、Fe（Hg）(金) 非金屬元素------C、N、O、Cl(石、氣) 稀有氣體元素----He、Ne、Ar(氣),植物的光合作用可以用下式表示: 水 + 二氧化碳 淀粉+氧氣。(H2O)

9、 (CO2) (O2)由此推斷：淀粉中一定含有的元素是————，可能還有的元素是——,,光,葉綠體,C.H,O,元素與原子比較,,純凈物,元素,宏觀組成,,（個(gè)）分子,,原子（個(gè)）,,相同質(zhì)子數(shù),微觀構(gòu)成,微觀構(gòu)成,,微觀構(gòu)成,,分子、原子、元素、宏觀、微觀,,由分子構(gòu)成的物質(zhì)的說(shuō)法,2. 物質(zhì)是由_____構(gòu)成的3. 分子是由_____構(gòu)成的4. 一個(gè)分子是由

10、________構(gòu)成的,分子,,元素,原子,若干原子,1. 物質(zhì)是由_____組成的,下列說(shuō)法是否正確1. 水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的2. 水是由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成的3 .水分子是由氫元素和氧元素組成的4 .一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的,大氣中的臭氧層可吸收太陽(yáng)的紫外線，對(duì)地球起保護(hù)作用。有關(guān)臭氧（O3）的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 臭氧是一種單質(zhì)B.每個(gè)臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成C. 臭氧中

11、含有氧氣D. 臭氧和氧氣組成的氣體是混合物,C,實(shí)驗(yàn)室測(cè)得某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)（ ）（A）一定是單質(zhì)（B）一定是純凈物（C）一定是混合物（D）一定不是化合物,D,雙氧水是隱形眼鏡洗液的主要成分，在實(shí)驗(yàn)室里可用于制氧氣，過(guò)氧化氫是由______和______組成的，在每個(gè)過(guò)氧化氫分子中有2個(gè)_____和2個(gè)_____.由于過(guò)氧化氫和水在組成上雖然____種類(lèi)相同，但是 ______構(gòu)成不同，所以二者性質(zhì)上有很大

12、的區(qū)別。,氫元素,氧元素,氫原子,氧原子,元素,分子,歷史上，道爾頓曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào),元素符號(hào),元素符號(hào)的發(fā)展,元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě),（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)如H O N（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)如He Fe Zn,元素符號(hào)的意義,（1）表示一種元素 （2）表示該元素的一個(gè)原子,H 氫元素 一個(gè)氫原子,Fe 鐵元素 一個(gè)鐵原子

13、 （此外還可表示鐵）,在元素符號(hào)前面加上系數(shù)后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三個(gè)氫原子,記住并會(huì)正確書(shū)寫(xiě)下列元素符號(hào)：氫 氦 碳 氮 氧 氟 氖H He C N O F Ne鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 Na Mg Al Si P S

14、Cl 氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn銀 鋇 汞 金 Ag Ba Hg Au,元素周期表,1869年2月，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了他的第一張?jiān)刂芷诒?，表中除收入了?dāng)時(shí)已知的63種元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了27個(gè)空位，并大膽地預(yù)言了11種未知的新元素和它們?cè)谠刂芷诒淼奈恢?/p>

15、，同時(shí)根據(jù)它們的性質(zhì)取了名字，如類(lèi)鋁、類(lèi)硼、類(lèi)硅等，后來(lái)都得到了驗(yàn)證。,仔細(xì)觀察元素周期表，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？,1 有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列2 每個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每個(gè)縱列叫一個(gè)族（8、9、10共成一個(gè)族）3 元素原子的核電荷數(shù)為原子序數(shù)4 金屬元素和非金屬元素分區(qū),考察元素周期表，討論下列問(wèn)題1每周期開(kāi)頭的是什么類(lèi)型的元素每周期靠近尾部的是什么類(lèi)型的元素3 每一周期都以什么類(lèi)型的元素結(jié)尾,4 以上事實(shí)說(shuō)明元素之間存在著

16、什么規(guī)律上的聯(lián)系5 元素之間的聯(lián)系與元素周期表有什么關(guān)系,元素周期表的意義： 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,（1）為尋找新元素提供了理論依據(jù)（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化學(xué)性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑、農(nóng)藥）,.我國(guó)已啟動(dòng)“嫦蛾工程”探月計(jì)劃,擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測(cè)衛(wèi)星“嫦蛾一號(hào)”.人類(lèi)探月的主要目的是勘探.獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚

17、變?nèi)剂稀癏e—3”解決地球能源危機(jī).已知“C—13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子.7個(gè)中子的碳原子,則“He—3”所指的是氦原子核內(nèi)( )含有3個(gè)質(zhì)子,沒(méi)有中子 B. 含有2個(gè)質(zhì)子,1個(gè)中子 C.含有1個(gè)質(zhì)子,2個(gè)中子 D.含有3個(gè)中子,沒(méi)有質(zhì)子,B,,,,電子的能量低，就在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng);反之，電子的能量高就在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

18、.,核外電子的排布,核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也稱(chēng)為核外電子的分層排布.,,核外電子排布的一般規(guī)律:（1）原子核外最少有一層，第一層最多排2個(gè)電子（2）最外層電子最多不超過(guò)8個(gè)（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）（3）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)等于8(除氦元素是2外).在化學(xué)變化中,性質(zhì)穩(wěn)定.因此把最外層電子數(shù)是8(最外層是第一層時(shí),電子數(shù)是2)的結(jié)構(gòu),稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu).（4）金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4,在化學(xué)變化中容易失去最外層電子

19、,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).（5）非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4,在化學(xué)變化中容易得到電子,而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).,注意,元素的化學(xué)性質(zhì)，和該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切.因此,原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì),總結(jié),在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷.帶電荷的原子叫做離子。,帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子,.離子的形成,鈉原子和氯原子,

20、鈉離子和氯離子,陰陽(yáng)離子之間由于靜電作用而結(jié)合成穩(wěn)定的不帶電性的化合物如：NaCl,討論：鎂元素和氯元素之間怎么化合成穩(wěn)定的化合物,Mg,Cl,Cl,,,,MgCl2,離子符號(hào),Na+ Mg2+ Al3+O2- F- Cl-,3Ca2+ 表示,三個(gè)鈣離子,2 +表示,一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位的正電荷,根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行如下計(jì)算：,1、物質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量,2、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的 原子個(gè)數(shù)

21、比,3、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的 質(zhì)量比,4、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),,物質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量,例2、Ca(OＨ)2的相對(duì)分子質(zhì)量。,例1、計(jì)算CO2 分子的相對(duì)分子質(zhì)量,12+16×2=44,2 Ca(OH)2呢？,40 +（16 + 1）× 2 = 74,練習(xí)：,計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：,若CuSO4·5H2O如何計(jì)算？,64+32+16×4+5（2+16）=250,例1、計(jì)算CO

22、(NH2)2 中各元素的原子個(gè)數(shù)比 。,,例2、計(jì)算 (NH4)2SO4中各元素的原子個(gè)數(shù)比。,C∶O∶N∶H = 1∶1∶2∶4,N∶H∶S∶O∶ = 2∶8∶1∶4,,,計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的 原子個(gè)數(shù),,計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比,元素質(zhì)量比 = 各元素的相對(duì) 原子質(zhì)量比×原子個(gè)數(shù)比,例1、計(jì)算CO2 中碳和氧元素的 質(zhì)量比 。,C∶

23、O = 12∶16×2 = 12∶32 = 3∶8,例2、計(jì)算(NH4)2SO4中各元素的質(zhì)量數(shù)比。,N：H：S：O,=14×2：1×8：32：16×4,=28：8：32：64=7：2：8 ：16,,例1、計(jì)算NH4NO3中氮元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,,,計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,某元素的原子個(gè)數(shù)×該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

24、 該分子的相對(duì)分子質(zhì)量,,×100%,,,例．已知尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2 ，試計(jì)算：⑴尿素的相對(duì)分子質(zhì)量。⑵尿素中各元素之間的質(zhì)量比。⑶60g中，含氮元素的質(zhì)量是多少？⑷60g尿素與多少克硝酸銨中所含氮元素質(zhì)量相當(dāng)？,1、某金屬氧化物MO金屬元素與氧元素質(zhì)量比為5∶2，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？（如金屬氧化物的化學(xué)式為 M2O3呢？）,,練習(xí)：,2、某元素的氧化物的化學(xué)式為RO3

25、，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？,例1：10kgNH4HCO3中含氮元素多少千克？,,答：含氮元素1.77kg,例2、多少千克尿素[CO(NH2)2]中含有5kg氮元素？,,答:需要10.7kg的尿素。,例3：1kg尿素中所含的氮元素質(zhì)量與多少千克碳酸氫銨中所含氮元素質(zhì)量相當(dāng)?,設(shè)：NH4HCO3的質(zhì)量為x.,,X=2.63kg,答：略,練習(xí)：,3、5gSO2和多少克SO3的含氧量相當(dāng)？,,1、50kg