九年級化學上冊第四單元課題1原子的構(gòu)成課件1人教新課標版

1、第三節(jié) 原子的構(gòu)成（一）,知 識 回 顧,1.分子是 的最小粒子。2.原子是 最小的粒子。 3.分子與原子的區(qū)別： ——————————————————,保持物質(zhì)化學性質(zhì),化學變化中,在化學變化中，分子可分而原子不可分,,近代科學原子論（1803年）,一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅實的、

2、不可再分的實心球,英國化學家道爾頓（J.Dalton , 1766~1844),湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),英國物理學家湯姆森（J.J.Thomson ,1856~1940）,電子是一種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。,,在湯姆森的原子模型中，原子是一個球體像一個西瓜；正電荷均勻分布在整個球內(nèi)，而電子象西瓜子那樣鑲嵌在原子里面,電子,,正電荷,該模型不久就被一個實驗事實否定了,α粒子散射實驗（1909年）——

3、原子有核,盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。,英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937),盧瑟福α 粒子散射實驗,科學家是怎樣認識原子的,盧瑟福,1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶正電荷的粒子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)：1、大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向；2、也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑；3、甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回

4、來。,交流共享,結(jié)合以上實驗的3個實驗現(xiàn)象，分析原子結(jié)構(gòu)的以下特點：1.現(xiàn)象1說明了什么？2.現(xiàn)象2說明了什么？3.現(xiàn)象3說明了什么？,原子內(nèi)有很大的空間,這個微粒體積很小、質(zhì)量很大。,原子內(nèi)有一個帶正電的微粒,在原子中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷與幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里；帶負電的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。,盧瑟福獲1908年諾貝爾化學獎,盧瑟福行星式原子結(jié)構(gòu)模型,大宇宙和小宇宙的

5、美是統(tǒng)一的,,行星繞太陽旋轉(zhuǎn),若將原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。,交流共享,在金原子中，原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。這樣小的原子核卻能把轟擊它的高速“子彈”（ α粒子）反彈回來，這說明了什么呢？金原子核的質(zhì)量相對α粒子的質(zhì)量是很大還是很小？,原子的質(zhì)量集中在原子核上，電子的質(zhì)量幾乎可以忽略不計.原子內(nèi)部有一個很大的空間，電子在原子內(nèi)繞核運動。,30，000噸,30，

6、000噸,小結(jié),核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù),質(zhì)子,電子,正,負,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù),幾種原子的構(gòu)成,你認為原子整體顯電性嗎？ “質(zhì)子數(shù)”、“核電荷數(shù)”、 “核外電子數(shù)”之間的關(guān)系是什么。,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。氫原子核沒有中子。,知識的拓展,實驗證明，質(zhì)子和中子是由更小的微粒“夸克”構(gòu)成。,有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中……,暢談收獲：,1、這節(jié)課你學到了哪些知識？,2、通過

7、這節(jié)課，你在學習方法和思想上有哪些收獲?,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),當堂達標,2、原子由 和 構(gòu)成，原子核又由 和 構(gòu)成3、原子中一定含有的微粒是——,4、原子不顯電性的原因是 . 5、某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為 .,1.填寫下表,,1,6,6,8,11