九年級化學金屬的化學性質(zhì)達標測

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)1.(2010湖南益陽課改區(qū)，15)2010年5月，益陽市資陽區(qū)的虎形山出土了一批戰(zhàn)國青銅器，其實我國早在商代就能造出精美的青銅器，到了戰(zhàn)國時期已能冶鐵和煉鋼。人類開發(fā)利用下列金屬單質(zhì)的時間順序與金屬活動性強弱有著上述某種內(nèi)在的聯(lián)系。由此推斷，人類開發(fā)利用下列金屬的時間由先到后的順序是（）A.CuFeAlZnB.CuZnFeAlC.CuFeZnAlD.AlZnFeCu思路解析：思路解析：本題通

2、過銅、鐵的冶煉時間，由一般到特殊總結(jié)出金屬的冶煉與金屬活動性順序的關(guān)系。Cu、Al、Zn、Fe的冶煉時間順序與它們的金屬活動性順序是一致的。答案：答案：C2.可由金屬和鹽酸反應制取的物質(zhì)是（）A.FeCl3B.AgClC.MgCl2D.CuCl2思路解析：思路解析：由金屬活動性順序知，F(xiàn)e、Mg排在H之前，Ag、Cu排在氫之后，又因為鐵與鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，故本題的答案應選C。答案：答案：C3.某學生用下列化學方程式表示金屬的有關(guān)

3、化學性質(zhì)。其中書寫不正確的是（）A.4Al3O2點燃2Al2O3B.ZnCuSO4====CuZnSO4C.2Fe6HCl====2FeCl33H2↑D.Cu2AgNO3====2AgCu(NO3)2思路解析：思路解析：本題考查幾種常見金屬的化學性質(zhì)及金屬活動性順序。鋁在空氣中與氧氣反應生成致密氧化膜的反應可以用A表示。根據(jù)金屬活動性順序判斷B、D也正確。鐵與鹽酸發(fā)生置換反應時，生成氯化亞鐵和氫氣，而不能生成氯化鐵。所以C選項的化學方程

4、式不正確。答案：答案：C4.把鋅片插入下列溶液中，不發(fā)生置換反應的是（）A.AgNO3溶液B.稀鹽酸C.NaCl溶液D.CuSO4溶液思路解析：思路解析：按照金屬活動性順序，氫前面的金屬能置換鹽酸中的氫。B項稀鹽酸能與鋅發(fā)生置換反應A、C、D三項均為化合物溶液，Ag位于Zn的后面，Cu也位于Zn的后面，只有C不滿足條件，Zn位于Na的后面，不能發(fā)生置換反應。答案：答案：C5.醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用緩慢氧化放出的熱，均勻

5、、穩(wěn)定地使患處保持溫熱狀態(tài)。若56g鐵粉完全氧化為氧化鐵，需消耗氧氣的質(zhì)量是（）A.16gB.21gC.24gD.32g思路解析：思路解析：鐵完全氧化時成為氧化鐵，F(xiàn)e2O3中Fe與O的質(zhì)量比為:（562）∶（163）=7∶3，所以7∶3=56g∶x。x=24g答案：答案：C6.硫酸銅溶液可以使鋅與稀硫酸的反應加快，在a、b兩份稀硫酸（足量）中各加入等質(zhì)量的鋅粒，其中一份還滴入少量的硫酸銅溶液，反應過程中生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如

6、右圖所示，試完成下列問題：優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔(1)參加反應的兩種金屬是_____________________。(2)分析上述關(guān)系圖還可以得出一些結(jié)論(任寫兩條即可)_____________________。思路解析：思路解析：(1)觀察圖象知，當兩種金屬都在反應時，A產(chǎn)生H2的速率比B快，說明A比B活潑當兩種金屬都反應完時，相同質(zhì)量的B比A產(chǎn)生的H2多，可見A的相對原子質(zhì)量比B大。因此參加反應的兩種金屬是鐵、鋅，而不是鎂和鐵或鋅。因

7、為鎂比鐵、鋅都活潑，且相同質(zhì)量的金屬完全反應后，鎂比鐵、鋅生成的H2都多。(2)分析題給圖象可知:金屬越活潑，產(chǎn)生H2的速率越快酸足量時，若化合價相同，相對原子質(zhì)量越小的金屬產(chǎn)生的H2越多單位時間時，兩種金屬與稀鹽酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等。答案：答案：鐵、鋅金屬越活潑，產(chǎn)生H2的速率越快酸足量時，若化合價相同相對原子質(zhì)量越小的金屬產(chǎn)生的H2越多11.在Cu(NO3)2與AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應后過濾，向濾液

8、中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。則析出的少量金屬是________________。思路解析：思路解析：從題給的條件“過濾后往濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成”，可知原溶液中的AgNO3沒有用完(即有剩余)。既然AgNO3有剩余，根據(jù)金屬與鹽在溶液中的置換規(guī)律，則不可能析出金屬銅。由此可見，析出的少量金屬應為銀。答案：答案：銀12.(2010山東濰坊中考，24)小彬同學想測定黃銅（含Cu、Z

9、n）和硬鋁（含鋁、銅、鎂、錳）兩種合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶未標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）請你判斷出他能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是___________。理由是什么？（2）小彬取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體，請你幫助他計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）若鹽酸恰好用完，則計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時還需要提供和測出的數(shù)據(jù)是__________（選填序號）。A.參加反

10、應的金屬質(zhì)量B.稀鹽酸的質(zhì)量C.生成的氣體質(zhì)量D.取用的合金質(zhì)量思路解析：思路解析：（1）黃銅含Cu、Zn，其中銅不和鹽酸發(fā)生反應，只有鋅和稀鹽酸發(fā)生反應；但是硬鋁含鋁、銅、鎂、錳，其中鋁和鎂都和鹽酸發(fā)生反應，銅和錳都不和鹽酸發(fā)生反應，所以他能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是黃銅。（2）首先計算生成0.4g氫氣需要的鋅的質(zhì)量為13克，所以銅的質(zhì)量就是32.5克13克=19.5克。（3）若計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還需要溶液的質(zhì)量。答案：答案：（1）黃銅