九年級化學第九單元課題3溶質的質量分數(shù)配套課件人教新課標版

1、課題 3,溶質的質量分數(shù),1．溶液中溶質的質量分數(shù)是________與________之比，表達式為______________________________________________。2．溶液稀釋前后，___________不變，稀釋后溶液的質量＝______________的質量＋______________的質量3 ．配制一定質量分數(shù)的溶液使用到的儀器主要有_________________

2、_________________________________________。,溶質的質量,稀釋前溶液,添加溶劑,溶質質量,溶液質量,燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,有關溶質的質量分數(shù)的計算1．溶質、溶劑、溶液的質量與溶質質量分數(shù)的有關換算(1)溶質質量＝溶液質量－溶劑質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)(w)(2)溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量＝溶質質量÷溶質的質量分數(shù)(w)2

3、．溶質的質量、質量分數(shù)與溶液質量、體積、密度的有關換算,溶液體積,m(溶液),m(溶質),,3．溶液的稀釋與濃縮的計算(1)溶液稀釋的計算①計算原理：溶液稀釋前后，溶質質量不變。②計算公式m(溶液)前×w(溶質)前＝m(溶液)后×w(溶質)后(2)溶液增濃的計算①添加溶質溶液中加溶質溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)＝,原溶液中溶質質量＋所加溶質質量原溶液質量＋所加溶質質量,&

4、#215;100%。,,,②蒸發(fā)溶劑(無晶體析出)溶液中蒸發(fā)一部分溶劑后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)＝,原溶液中溶質質量原溶液質量－蒸發(fā)溶劑質量,×100%。,③與濃溶液混合與濃溶液混合后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)＝,原溶液中溶質質量＋所加濃溶液中溶質質量原溶液質量＋所加濃溶液質量,×100%。,溶解度與溶質的質量分數(shù)、一定溶質質量,分數(shù)的溶液的配制,1．溶解度與溶質的質量分數(shù)的比較,用溶解度計算出來的

5、溶質的質量分數(shù)是該溫度下飽和溶液的溶質的質量分數(shù)；在一定溫度下，某溶質的質量分數(shù)最大不能超過該溶質的飽和溶液的質量分數(shù)。2．一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,(1)配制一定溶質質量分數(shù)溶液的一般步驟：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼標簽。(2)注意事項,①稱取固體和量取液體要分別用托盤天平和相應量程的量筒，要注意托盤天平和量筒的精確度(托盤天平精確到 0.1 g，量筒精確到 0.1 mL)；,②溶解要在燒杯中進行，不