化學(xué)第四章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘_第1頁(yè)
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1、化學(xué)第四單元一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn):1、原子的構(gòu)成情況:2、電性關(guān)系不帶電的微粒:中子、原子(分子);帶負(fù)電荷的微粒:電子;帶正電荷的微粒:原子核、質(zhì)子3、電量關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)(原因是中子不帶電);質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)(原因是原子不帶電)所以在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4、質(zhì)量關(guān)系:m(原子)=m(原子核)m(電子)≈m(原子核)[原因是一個(gè)電子的質(zhì)量很小,可以忽略]由于一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量很小,使用不方便,提出一個(gè)相對(duì)原子

2、質(zhì)量的概念相對(duì)原子質(zhì)量:一種碳原子(質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6的碳原子)的質(zhì)量的112作為基準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與這個(gè)基準(zhǔn)的比值。注意:相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。公式表達(dá)式:Ar(原子)=121?(某碳原子)(某原子)mm引申:相對(duì)分子質(zhì)量:構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。Mr(分子)=∑Ar(構(gòu)成微粒的原子)例題:求出水的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)Ar(O)=21+16=18①原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)②核內(nèi)

3、質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。④質(zhì)子數(shù)中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量⑤構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子,決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù),它必不可少。⑥電子質(zhì)量忽略不計(jì)、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子核極小,但卻是原子質(zhì)量的集中之處。原子核外電子原子核質(zhì)子中子(在核外作高速的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng))(居于原子中央)化學(xué)第四單元周期表的18個(gè)縱行中,除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外,其余15個(gè)縱行,每一個(gè)縱行叫做一族,共

4、有16個(gè)族。2元素周期表的意義:學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。為尋找新元素提供了理論依據(jù);由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似,可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。課本74頁(yè)。填表:原子序數(shù)12元素名稱(chēng)氫氦元素符號(hào)HHe原子序數(shù)345678910元素名稱(chēng)元素符號(hào)原子序數(shù)1112131415161718元素名稱(chēng)元素符號(hào)元素種類(lèi)最后一族原子序數(shù)1222810短周期3818橫行橫行——周期(周期

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