化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、一、一、化學(xué)變化中的物質(zhì)變化與能量變化化學(xué)變化中的物質(zhì)變化與能量變化.物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成.能量變化的實(shí)質(zhì):破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量形成新化學(xué)鍵需要放出能量化學(xué)反應(yīng)過成中在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)必然伴隨著能量變化.如下圖:也可以從物質(zhì)能量的角度來理解:概念:1.反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表示叫反應(yīng)熱.2.放熱反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng).3.吸熱反應(yīng)

2、:化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng).4.燃燒熱:25C、101kPa時(shí)______mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱.單位:kJmol或Jmol.提示:(1)規(guī)定要在25C101kPa下測(cè)出熱量因?yàn)闇囟?、壓?qiáng)不定反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同.(2)規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol.(3)規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn).所謂完全燃燒是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)化成對(duì)應(yīng)的物質(zhì):CCO2HH2O

3、SSO2等.5.中和熱:在稀溶液中酸和堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成_______molH2O這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.提示:(1)必須是酸和堿的稀溶液因?yàn)闈馑岷蜐鈮A在相互稀釋的時(shí)候會(huì)放熱(2)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證中和熱是57.3kJmol而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中電離吸收熱量其中和熱小于57.3kJmol(3)以1mol水為基準(zhǔn)所以在寫化學(xué)方程式的時(shí)候應(yīng)該以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).即H2O的系數(shù)為1.常見的吸熱反應(yīng)和放

4、熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：其特征是大多數(shù)反應(yīng)過程需要持續(xù)加熱，如ＣaCO3分解等大多數(shù)分解反應(yīng)，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活潑的非金屬化合，Ｂa（OH）28H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，CO2和C的反應(yīng)。放熱反應(yīng)：燃燒、中和、金屬和酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。說明：吸熱反應(yīng)有的不需要加熱如：Ｂa（OH）28H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，多數(shù)需要加熱，放熱反應(yīng)有的開始時(shí)需要加熱以使反應(yīng)啟動(dòng)。即反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)。反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量生

5、成物總能量生成物總能量生成物總能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)過程放熱反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)過程吸熱能量能量3反應(yīng)熱計(jì)算根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)，可以計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱。(1)△H=—QMm(2)關(guān)于熱化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的依據(jù)a熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量之比；還等于反應(yīng)熱之比。ｂ熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行加減運(yùn)算。(3)△H＝E總（）－E總（）＝E鍵（）－E鍵（）例1下列說法正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變

6、化都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量例2已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2CO2（g）都是放熱反應(yīng)據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88

7、gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定量的C燃燒、生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多例3.1g炭與適量的水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收10.94kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AC＋H2O＝CO＋H2△H＝＋10.94kJmolBC（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H＝＋10.94kJmolCC（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H＝＋131.3kJ

8、molD0.5C（s）＋0.5H2O（g）＝0.5CO（g）＋0.5H2（g）△H＝－65.65kJmol例4、已知：Zn（s）＋S（斜方）＝ZnS（s）；△H1＝－206.0kJmolZnS（s）＋2O2＝ZnSO4(s)；△H2＝－776.8kJmol試求由單質(zhì)反應(yīng)生成ZnSO4(s)的反應(yīng)熱，即Zn（s）＋S（斜方）＋2O2＝ZnSO4(s)的△H=______________【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】ACAC△H=－982.8kJmo

9、l1.已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g)；△H＝＋131.5kJmol②12H2（g）＋12Cl2（g）＝HCl（g）；△H＝－92.3kJmol③H2（g）＋12O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJmol則以上三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小關(guān)系正確的是（）A.①＞②＞③B.③＞②＞①C.③＞①＞②D.①＞③＞②2.下列過程中△H小于零的是（）A.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4B.醋酸的電離C.硝酸銨的水解