備考2018年高考化學(xué)150天全方案之排查補(bǔ)漏提高 專題05 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)講義

1、文客久久網(wǎng)專題專題0505化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱與焓變一、反應(yīng)熱與焓變（1）放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。()（2）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化。()（3）化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。()（4）吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。()（5）C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。()（6）NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)。()（7）

2、同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。()（8）可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。()【答案】（1）（2）√（3）（4）（5）√（6）（7）（8）√二、熱化學(xué)方程式的書寫與判斷二、熱化學(xué)方程式的書寫與判斷（1）2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJmol，是熱化學(xué)方程式。()（2）500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的

3、容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJmol－催化劑500℃、30MPa1。()（3）已知H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－akJmol，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2a12kJmol。()（4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正逆兩向的焓變相同。()【答案】（1）（2）（3）√（4）三、燃燒熱三、燃

4、燒熱、中和熱與能源、中和熱與能源（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2(－57.3)kJmol－1。()（2）H2(g)的燃燒熱是285.8kJmol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJmol－1。()（3）因?yàn)?SO2＋O22SO3所以可燃物S燃燒的穩(wěn)定氧化物為SO3。()催化劑△（4）我國目前最主要