2017年高考化學(xué)--第26講---化學(xué)反應(yīng)原理 (1)

1、120172017年高考化學(xué)年高考化學(xué)第2626講化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理【高頻考點(diǎn)聚焦高頻考點(diǎn)聚焦】化學(xué)反應(yīng)原理考查中的熱點(diǎn)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)原理考查中的熱點(diǎn)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)與能量：根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂與形成計(jì)算反應(yīng)熱、蓋斯定律應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：圖像分析；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素；電解質(zhì)溶液；弱電解質(zhì)電離；鹽類水解應(yīng)用；溶度積常數(shù)；難榕電解質(zhì)的榕解平衡；離子濃度大小比較；電化學(xué)：新型電源；電解原理應(yīng)用等。一、化學(xué)反應(yīng)與能量

2、1、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)蓋斯定律求算（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)＝n(可燃物)|ΔH|（4）根據(jù)鍵能計(jì)算：焓變＝反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和的差值。2、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫（1）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。（2）注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液

3、。（3）注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJmol－1)。（4）注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))（5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。（6）注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。二、化學(xué)反應(yīng)速

4、率和化學(xué)平衡在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對(duì)應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及313鹽類水解(離子)方程式的書寫14鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用；15條件改變對(duì)鹽類水解平衡的影響；16水解平衡移

5、動(dòng)過程中離子濃度的變化；17鹽類水解在溶液配制、物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用；18利用水解平衡原理解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題；19沉淀溶解平衡概念的理解；20沉淀溶解平衡的影響因素：沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡的移動(dòng)也同樣遵循勒夏特列原理；溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性；復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進(jìn)行；一

6、定溫度下沉淀溶解平衡，曲線上的任意一點(diǎn)，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對(duì)應(yīng)的離子濃度可求Ksp。21溶度積的意義、影響因素及其有關(guān)計(jì)算；22沉淀溶解與轉(zhuǎn)化的條件；23沉淀的溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用；沉淀生成的兩大應(yīng)用：①分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。②控制溶液的pH來分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì)，將Fe

7、3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)＝而除去。沉淀溶解的三種常用方法：①鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。②配位溶解法：加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。③氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。四、離子濃度大小比較：判