2017年高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(1)(doc)

1、120142014高考必備專(zhuān)題高考必備專(zhuān)題——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【考綱解讀考綱解讀】一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化（以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示），用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2表達(dá)方式tAcvA???)(，式中Δc(A)表示物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度的變化，單位為molL，Δt表示時(shí)間，單位為s（秒）、min（分）、h（時(shí)）。v(A)表

2、示物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率。單位是mol(Ls)或mol(Lmin)或mol(Lh)。3化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的量濃度變化變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。如：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA(g)bB(b)=cC(g)dD(g)，則存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d。注意：⑴化學(xué)反應(yīng)速率均為正值；⑵化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某種物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)

3、化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是指某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；⑶由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純固體和純液體參加的反應(yīng)，一般不用純固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率⑷對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率，其速率的值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的是同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在同一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)，所以為相同的速率。所以比較速率時(shí)不能只看速率的數(shù)值，還要說(shuō)明是用那種物質(zhì)表示的速率。（5）化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較由于同

4、一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。②換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。③比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，比較與，若v(A)av(B)b＞，則A表示的反應(yīng)速率比B大。v(A)av(B)b二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要因素為內(nèi)因：主要因素為內(nèi)因：參

5、加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類(lèi)型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率的不同。外因的影響外因的影響:3a.由于升高溫度直接改變了活化分子的百分含量，所以溫度的改變對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的改變比濃度和壓強(qiáng)的改變大，一般溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率加快2~4倍。b.升高溫度，可以增加所有分子的能量，所以溫度對(duì)于所有的反應(yīng)的有影響。4催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響⑴結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑（一般指正催化劑）可以

6、加快化學(xué)反應(yīng)速率。⑵理論解釋?zhuān)寒?dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。⑶注意事項(xiàng)：a催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的組成、質(zhì)量以及化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變的物質(zhì)。b催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒，工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化處理以除去雜質(zhì)。c由于加入催化劑可以在很大程度上增加活化分

7、子的百分含量，所以加入催化劑可以成千上萬(wàn)倍的加快化學(xué)反應(yīng)速率。5其他因素的影響光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響，另外形成原電池也是加快化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法。6濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。條件變化反應(yīng)體系內(nèi)變化注意點(diǎn)濃度增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大?；罨肿影俜?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多