化學反應速率和化學平衡復習學案_第1頁
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1、1第2章化學反應速率和化學平衡復習學案【知識體系】專題1：化學反應速率和化學平衡的有關計算1此類化學計算都遵循以下共同的步驟：(1)寫出有關反應的化學方程式；(2)找出或設定“三個量”(起始量、轉化量、某時刻量)；(3)根據已知條件列方程或代入表達式進行計算。31工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝QkJmol－1。已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，

2、850℃時發(fā)生上述反應，并測得容器內各物質的濃度(molL－1)隨時間的變化關系如下表：時間minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850℃時該反應的化學平衡常數K＝1.0。請回答下列問題：(1)根據下列敘述可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________。A單位時間內CO(g)減少的濃度等于生成CO2(g)的

3、濃度B反應容器內的壓強不發(fā)生變化C混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變D氫氣的生成速率等于水的消耗速率(2)Q__________0(填“”、“＝”或“”)。(3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g)，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，工業(yè)上在反應容器中通入過量H2O(g)的作用是__________。(4)上表中c2為__________，CO(g)的轉化率為__________________。專題

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