化學反應速率和化學平衡綜合測試題

1、泰州市第三高級中學高二化學校本作業(yè)選修4化學反應原理1選修選修4第二章第二章《化學反應速率化學平衡化學反應速率化學平衡》單元測試題單元測試題第一部分第一部分選擇題選擇題一、選擇題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意每小題只有一個選項符合題意)1在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是Aυ（A）＝0.5mol（Lｓ）Bυ（B）＝0.3mol（Lｓ）Cυ（C）＝0.8mol（Lｓ）Dυ（D）＝1mol（Lｓ）2下列說法正確的是A

2、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率3過程的自發(fā)性的作用是A判斷過程的方向B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率D判斷過程的熱效應4.在2升的密閉

3、容器中發(fā)生以下反應:2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol（Lｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol5一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB容器內，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容

4、器中各組分的體積分數不隨時間變化6在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆泰州市第三高級中學高二化學校本作業(yè)選修4化學反應原理3C（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D（a）甲＞乙，（b）甲＜乙二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是A增大反應物的量B升高溫度C增大壓強D使用催化劑12右圖曲線a表示放熱反應X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)

5、進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A升高溫度B加大X的投入量C加催化劑D增大體積13下列能用勒沙特列原理解釋的是AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深14.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃

6、度分別為0.1molL、0.3molL、0.2molL，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是AZ為0.3molLBY2為0.4molLCX2為0.2molLDZ為0.4molL15反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷A上述反應是放熱反應B上述反應是吸熱反應Ｃa＞bDa＜b16在恒溫時，一固定容積的容