《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》單元綜合檢測試題

1、1第二章第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》單元檢測試題單元檢測試題（測試時間：（測試時間：6060分鐘分鐘）班級班級姓名姓名學(xué)號學(xué)號分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)第Ⅰ卷（選擇題，卷（選擇題，4848分）分）一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共分，共4848分）分）1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B化學(xué)反應(yīng)的墑變直接決定了反應(yīng)的方向C熵值增大的反應(yīng)都是

2、混亂度增大的反應(yīng)D熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行2下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）ACu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快BCu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)CCu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)DN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)3在2L的密閉因?yàn)樯墒荂u2（OH）3Cl沉淀，因此總電極反應(yīng)式為：容器中，發(fā)生以下反應(yīng):2A（g）B（g）2C（g）D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s

3、A的反應(yīng)速率為012mol（Ls），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A16molB28molC24molD12mol4下列說法正確的是（）A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)5實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸制取氫氣，其他條件不變，下列能使該反應(yīng)速率增大的是()

4、A降低溫度B用鐵代替鋅C增大鹽酸濃度D用鋅粒代替鋅粉6化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時間內(nèi)）ACO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)壓強(qiáng)變化BZnH2SO4=ZnSO4H2H2體積C2NO2N2O4顏色深淺DCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH沉淀質(zhì)量3D若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O212已知吸熱反應(yīng)2

5、CO（g）=2C（s）＋O2（g），設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是（）A低溫下能自發(fā)進(jìn)行B高溫下能自發(fā)進(jìn)行C任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行13對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：XYWZ，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（υ）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是（）AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體D

6、X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體14在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝（a—b）t1mol(L.min)CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆DM點(diǎn)時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小15.a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容

7、器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（）Aa1、a2均減小Ba1減小，a2增大Ca1不變，a2增大Da1不變，a2減小16下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是（）ASO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)O2(g)2SO3(g)B500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)△H0CH