化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題+答案

1、天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFMATIONCONSULTINGCO.LTD化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是Aυ(D)=0.4mol?Ls?Bυ(C)=0.5mol?Ls?

2、Cυ(B)=0.6mol?Ls?Dυ(A)=0.15mol?Ls?2某化學(xué)反應(yīng)其△H==—122kJmol，?S==231J(molK)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行A在任何溫度下都能自發(fā)進行B在任何溫度下都不能自發(fā)進行C僅在高溫下自發(fā)進行D僅在低溫下自發(fā)進行3可逆反應(yīng)N23H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是Aυ正(N2)=υ逆(NH3)B3υ正(N2)=υ正(H

3、2)C2υ正(H2)=3υ逆(NH3)Dυ正(N2)=3υ逆(H2)4下列說法正確的是A增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率5在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)6B(g)4C(g)5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是

4、2.5mol，則B的反應(yīng)速率是A0.45mol?Ls?B0.15mol?Ls?C0.225mol?Ls?D0.9mol?Ls?6有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA①③⑤B②③⑤C②③⑥D(zhuǎn)②④⑥7同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是反應(yīng)條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15

5、%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A③⑥⑦⑨B③⑤⑦⑨C①④⑧⑩D②⑥⑦⑩8某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A平衡不移動B再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C再達平衡時，C的體積分數(shù)增大D再達平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

6、9從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H＋（溶液，無色）＋In－（溶液，黃色）而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為A紅色變深B黃色變淺C黃色變深D褪為無色10向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2－）。其平衡關(guān)系如下

7、：Cr33OH－Cr(OH)3CrO2－HH2O（紫色）（灰綠色）（亮綠色）向0.05molL的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0molL的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為A溶液為紫色B溶液中有灰綠色沉淀C溶液為亮綠色D無法判斷二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若開始時充入2molC氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增

8、大了20%；若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A20%B40%C60%D80%12接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H、=或）；在圖3中畫出壓強為2MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。(4)工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于510－7%，其目的是___________。四、填

9、空題（本題包括四、填空題（本題包括1小題）小題）22某化學(xué)研究性學(xué)習小組在研究氨氧化制硝酸的過程中，查到如下資料：①氨氣催化氧化為NO的溫度在600℃左右。②NO在常壓下，溫度低于150℃時，幾乎100%氧化成NO2。高于800℃時，則大部分分解為N2。③NO2在低溫時，容易聚合成N2O4，2NO2N2O4，此反應(yīng)且能很快建立平衡，在21.3℃時，混合氣體中N2O4占84.1%，在150℃左右，氣體完全由NO2組成。高于500℃時，則分

10、解為NO。④NO與NO2可發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NO＋NO2N2O3，N2O3很不穩(wěn)定，在液體和蒸氣中大部分離解為NO和NO2，所以在NO氧化為NO2過程中，含N2O3只有很少一部分。⑤亞硝酸只有在溫度低于3℃和濃度很小時才穩(wěn)定。試問：（1）在NO氧化為NO2的過程中，還可能有哪些氣體產(chǎn)生？（2）在工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)中，氨的催化氧化需要過量的氧氣，但產(chǎn)物為什么主要是NO，而不是NO2？（3）為什么在處理尾氣時，選用氫氧化鈉溶液吸收，而不

11、用水吸收？五、計算題（本題包括五、計算題（本題包括1小題）小題）23一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4molL。①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x=________；②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8molL(填“大于

12、”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_________。（2）若維持容器壓強不變①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2