化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)考試題與答案

1、.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題一、選擇題。一、選擇題。1反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）Aυ(D)=0.4mol?Ls?Bυ(C)=0.5mol?Ls?Cυ(B)=0.6mol?Ls?Dυ(A)=0.15mol?Ls?2某化學(xué)反應(yīng)其△H==—122kJmol，?S==231J(molK)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）A在任何溫度下都能自發(fā)

2、進(jìn)行B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行3可逆反應(yīng)N23H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）Aυ正(N2)=υ逆(NH3)B3υ正(N2)=υ正(H2)C2υ正(H2)=3υ逆(NH3)Dυ正(N2)=3υ逆(H2)4下列說(shuō)法正確的是（）A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能

3、增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率5在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)6B(g)4C(g)5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（）A0.45mol?Ls?B0.15mol?Ls?C0.225mol?Ls?D0.9mol?Ls?6有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，

4、ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA①③⑤B②③⑤C②③⑥D(zhuǎn)②④⑥7同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（）反應(yīng)條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A③⑥⑦⑨B③⑤⑦⑨C①④⑧⑩D②⑥⑦⑩.13（雙選）（雙選）反應(yīng)AB→C的反應(yīng)速率方程式為：v＝kc(A)c(B)，v為反應(yīng)

5、速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)＝c(B)＝1mol／L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）Ac(A)增大時(shí)，v也增大Bc(B)增大時(shí)，k也增大C升高溫度時(shí)，k值不變D升高溫度時(shí)，v值增大14在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5molL，下列判斷正確的是（）Ax=1BB的轉(zhuǎn)化率為20%C平衡時(shí)

6、A的濃度為1.50molLD達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%15（雙選）（雙選）用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)；△H0的正確的圖象為（）16（雙選）（雙選）某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）A原混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為1.2VLB原混合氣體的體積為1.