化學反應速率與化學平衡知識點歸納

1、1.化學反應速率化學反應速率：⑴.化學反應速率的概念及表示方法：通過計算式：v=ΔcΔt來理解其概念：①化學反應速率與反應消耗的時間(Δt)和反應物濃度的變化(Δc)有關；②在同一反應中，用不同的物質來表示反應速率時，數(shù)值可以相同，也可以是不同的。但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應速率。因此，表示反應速率時，必須說明用哪種物質作為標準。用不同物質來表示的反應速率時，其比值一定等于化學反應方程式中的化學計量數(shù)之比。如：化學反應mA(g)nB

2、(g)pC(g)qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q③一般來說，化學反應速率隨反應進行而逐漸減慢。因此某一段時間內的化學反應速率，實際是這段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。⑵.影響化學反應速率的因素：I.決定因素（內因）決定因素（內因）：反應物本身的性質。Ⅱ.條件因素（外因）條件因素（外因）（也是我們研究的對象）：①.濃度濃度：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學反應速率

3、。值得注意的是，固態(tài)物質和純液態(tài)物質的濃度可視為常數(shù)；②.壓強壓強：對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學反應速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強時，不能改變反應氣體的濃度，則不影響化學反應速率。③.溫度溫度：其他條件不變時，升高溫度，能提高反應分子的能量，增加活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應速率。④.催化劑催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應的正、逆化學反應速率。⑤.其他因素。如固體反應物的表面積（顆粒大?。⒐?、

4、不同溶劑、超聲波等。2.化學平衡化學平衡：⑴.化學平衡研究的對象：可逆反應。⑵.化學平衡的概念（略）；⑶.化學平衡的特征：動：動態(tài)平衡。平衡時v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：條件一定，平衡混合物中各組分的百分含量一定（不是相等）；變：條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動，在新的條件下建立新的化學平衡。⑷.化學平衡的標志化學平衡的標志：（處于化學平衡時）：①、速率標志：v正＝v逆≠0；②、反應混合物中各組分的體積分數(shù)、物質的量分數(shù)、質量分數(shù)

5、不再發(fā)生變化；③、反應物的轉化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；④、反應物反應時破壞的化學鍵與逆反應得到的反應物形成的化學鍵種類和數(shù)量相同；⑤、對于氣體體積數(shù)不同的可逆反應，達到化學平衡時，體積和壓強也不再發(fā)生變化?！纠?】在一定溫度下，反應A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是(C)A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB.容器內的壓強不隨時間變化C.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D.單位時間生

6、成nmol的A2同時生成nmol的B2⑸.化學平衡狀態(tài)的判斷：舉例反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定平衡一定平衡②各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定平衡一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡一定平衡①在不改變其他條件時，只增加A的量，平衡向正反應方向移動，但是A的轉化率減小，而B的轉化率增大。②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B，平衡向正反應方向移動，但是反應