第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第二章 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié)要點(diǎn)一 要點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較（一）化學(xué)反應(yīng)速率 （一）化學(xué)反應(yīng)速率1. 1.表示方法 表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_______________ _______________或生成物濃度的 或生成物濃度的 _______________ _______________來表示。

2、來表示。 2. 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式： 數(shù)學(xué)表達(dá)式：，單位為 ，單位為。對(duì)于Δ 對(duì)于Δc（反應(yīng)物） （反應(yīng)物）=c =c（初） （初）-c( -c(末), ), 對(duì)于Δ 對(duì)于Δc（生成物） （生成物）=c =c（末） （末）-c -c（初） （初） 。Δ 。Δt 表示反應(yīng)所需時(shí)間， 表示反應(yīng)所需時(shí)間，單位為 單位為 等。 等。3. 3.單位 單位 一般為 一般為___________

3、____ _______________或_____________ _____________或______________ ______________ 。4、對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì) 、對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì) 的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其 的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于 數(shù)值之比等于

4、 。 （二）根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 （二）根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟： 求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟：①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； ①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量； ②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。 ③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng) 例如：反應(yīng)

5、 mA mA + nB nB pC pC起始濃度 起始濃度 （mol/L mol/L） a b c轉(zhuǎn)化濃度（ 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L mol/L） x 某時(shí)刻濃度（ 某時(shí)刻濃度（mol/L mol/L） a-x a-x （1）同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值 ）同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值 ，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只

6、看數(shù) ，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。 值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如 ）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如 aA+bB==pY+qZ aA+bB==pY+qZ ,即比較 比較 與 若 則 A 表示的反應(yīng)速率比 表示的反應(yīng)速率

7、比 B 大。 大。（3）注意反應(yīng)速率單位的一致性。 ）注意反應(yīng)速率單位的一致性。（4）注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。 ）注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。在反應(yīng) 在反應(yīng) A+3B A+3B 2C+2D 2C+2D 中，若某條 中，若某條 件下 件下 v(A)=0.15 v(A)=0.15 mol/ mol/ (L·min) (L·min) , 則此時(shí)用 則此時(shí)用 v(B) v(B)表示該反應(yīng) 表示該反

8、應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 的化學(xué)反應(yīng)速率為 v(B)= v(B)= _________ _________ ;若起始條件下，物質(zhì) 若起始條件下，物質(zhì)C 的物質(zhì)的量為 的物質(zhì)的量為 0，經(jīng)過 ，經(jīng)過 5 秒后， 秒后，C 的物質(zhì)的量濃度為 的物質(zhì)的量濃度為 0.45 0.45 mol/L mol/L，則用 ，則用 v(C) v(C)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 _________ _________ 。 （三

9、）化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入 按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入 40 40 mL mL 1 mol/L mol/L 和 40 40 mL mL 4 mol/L mol/L 的硫酸，比較二者收集 的硫酸，比較二者收集 10 10 mL mL H2 所用的時(shí)間。 所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩套裝置中加入 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩套裝置中加入 H2SO SO4 溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但 溶液后都立即產(chǎn)生

10、氣泡，但加入 加入 1 mol/L mol/L 硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較 硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________ _________，收集 ，收集 10 10 mL mL H2 用的時(shí)間較 用的時(shí)間較_________ _________ ；加入 ；加入4 mol/L mol/L 硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較 硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________ _________ ，收集 ，收集 10 10 mL mL

11、H2 用的時(shí)間較 用的時(shí)間較 _________ _________ 。要點(diǎn)二、化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用 要點(diǎn)二、化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用物質(zhì)的量（或濃度） 物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象及其應(yīng)用 時(shí)間圖象及其應(yīng)用例如：某溫度時(shí)，在定容（ 例如：某溫度時(shí)，在定容（V L）容器中， ）容器中，X、Y、 三種物質(zhì)的 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算： 根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算

12、：（1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率， ）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：V(X)=( V(X)=( n1- n1- n3) n3) /vt3 /vt3 mol/(L mol/(L·s), s), Y 的轉(zhuǎn)化率 的轉(zhuǎn)化率= (n2-n3)/n2 (n2-n3)/n2 ×100% 100%。（2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如 X、Y、Z 三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)

13、量數(shù)之比為（n1-n3 n1-n3）∶ ）∶(n2-n3) (n2-n3)∶n2 n2。①、在同一反應(yīng)體系中用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其 ①、在同一反應(yīng)體系中用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其 是可以 是可以 的，但是這些數(shù)值 的，但是這些數(shù)值都表示 都表示 。表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明以 。表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明以 表示。 表示。②化

14、學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際是 ②化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際是 的平均速率，而不是 的平均速率，而不是 速率。 速率。因?yàn)榇蟛糠址磻?yīng)不等速進(jìn)行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會(huì)變。開始時(shí)，速率快，隨著反應(yīng) 因?yàn)榇蟛糠址磻?yīng)不等速進(jìn)行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會(huì)變。開始時(shí)，速率快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率會(huì)減慢。所以我們?cè)诒硎痉磻?yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。 的進(jìn)行速率會(huì)減慢。所以我們?cè)诒硎痉磻?yīng)速率使用的是平

15、均速度，我們定義也是平均速率。③不能用 ③不能用 體和 體和 體來表示反應(yīng)速率。 體來表示反應(yīng)速率。在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它 在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)，所以不能用它們表示速率。但固態(tài)反應(yīng)物的顆粒大小是影響反應(yīng)速 們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)，所以不能用它們

16、表示速率。但固態(tài)反應(yīng)物的顆粒大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，即顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快 率的條件之一，即顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快④化學(xué)反應(yīng)速率用 ④化學(xué)反應(yīng)速率用 值表示。 值表示。 ⑤對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用 ⑤對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用 表示 表示 時(shí)， 時(shí)，其 比一定 比一定 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式中相應(yīng)的 中相應(yīng)的

17、 。例如： 例如：N2+3H +3H2＝2NH 2NH3 中， 中， υ(N (N2): ):υ(H (H2): ):υ(NH (NH3)= )= 要點(diǎn)三 要點(diǎn)三 有效碰撞理論 有效碰撞理論（1）有效碰撞：能夠發(fā)生 ）有效碰撞：能夠發(fā)生 的碰撞。 的碰撞。（2）能夠發(fā)生有效碰撞的分子，必須具備：① ）能夠發(fā)生有效碰撞的分子，必須具備：①

18、 ；② ；② 。有 。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。 效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。（3）活化分子：能夠發(fā)生 ）活化分子：能夠發(fā)生 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都 的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 是有效碰撞，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（4）活化能： ）活化能：

19、 ?！局攸c(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的快慢本質(zhì)上是由單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)決定的，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多， 【重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的快慢本質(zhì)上是由單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)決定的，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，則化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之則慢。 則化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之則慢。注：在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是： 注：在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是：①參加反應(yīng)的分子

20、的能量普遍較 參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低； 低；②單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)少；③反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小。 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)少；③反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小。a(A) vb(B) v, (B) (A)b av v ?要點(diǎn)五 要點(diǎn)五 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1. 1. 當(dāng)溫度一定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過程一 當(dāng)溫度一定時(shí)，

21、飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過程一直在進(jìn)行，而且兩種過程的速率 直在進(jìn)行，而且兩種過程的速率________ ________，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都 ，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都________ ________。我們把這類過程稱作 我們把這類過程稱作________ ________。表述這類過程時(shí)，約定采用“ 。表述這類過程時(shí)，約定采用“ ”來代替反應(yīng)式中原來用的

22、 ”來代替反應(yīng)式中原來用的“=”號(hào)，把從左向右的過程稱作 ”號(hào)，把從左向右的過程稱作________ ________；由右向左的反應(yīng)稱作 ；由右向左的反應(yīng)稱作________ ________。2. 2.可逆反應(yīng)：在 可逆反應(yīng)：在_____________ _____________，既能向 ，既能向__________ __________方向進(jìn)行，又能向 方向進(jìn)行，又能向__________ __________方向進(jìn)行的反應(yīng)叫

23、方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。若正、逆反應(yīng)是在 做可逆反應(yīng)。若正、逆反應(yīng)是在__________ __________發(fā)生的，則不屬于可逆反應(yīng)。如： 發(fā)生的，則不屬于可逆反應(yīng)。如：2H 2H2O 2H 2H2↑+O +O2↑，即可逆反應(yīng)中的 ↑，即可逆反應(yīng)中的___________ ___________和___________ ___________必須同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中， 必須同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中，在相同條件下，正、逆反應(yīng)都

24、能夠自動(dòng)進(jìn)行。正逆反應(yīng)是相對(duì)的，不是絕對(duì)的，通常把 在相同條件下，正、逆反應(yīng)都能夠自動(dòng)進(jìn)行。正逆反應(yīng)是相對(duì)的，不是絕對(duì)的，通常把 _______________ _______________反應(yīng)稱作正反應(yīng)， 反應(yīng)稱作正反應(yīng)，___________ ___________反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。任何可逆反應(yīng)，在 反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。任何可逆反應(yīng)，在___________ ___________進(jìn)行的同時(shí)， 行的同時(shí)，___________ ____

25、_______也在進(jìn)行。 也在進(jìn)行。3. 3.不可逆反應(yīng)：正反應(yīng)幾乎能 不可逆反應(yīng)：正反應(yīng)幾乎能___________ ___________，而逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 ，而逆反應(yīng)進(jìn)行的程度___________ ___________，這樣的反應(yīng)通常稱為 ，這樣的反應(yīng)通常稱為不可逆反應(yīng)。如酸堿的中和反應(yīng)。 不可逆反應(yīng)。如酸堿的中和反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到 可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到 100% 100%，也

26、就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在 ，也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。 反應(yīng)物，或只存在生成物。要點(diǎn)六 要點(diǎn)六 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)1. 1.化學(xué)平衡狀態(tài)的含義：在一定條件下，當(dāng) 化學(xué)平衡狀態(tài)的含義：在一定條件下，當(dāng) 時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的 時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的________ ________保持 保持______ ______。這時(shí)的狀態(tài)就是在給定條

27、件下，反應(yīng)達(dá)到了“ 。這時(shí)的狀態(tài)就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了“______ ______” 。對(duì)于可逆反應(yīng)體系來 。對(duì)于可逆反應(yīng)體系來說，稱之為“ 說，稱之為“________ ________” 。2. 2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)“ (1)“逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是 ：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是 ，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于 ，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于 。(2)“ (2

28、)“動(dòng)”：即化學(xué)平衡是 ：即化學(xué)平衡是 ，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。 ，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。(3)“ (3)“等”：是指 ：是指 ，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。 ，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。(4)“ (4)“定”：由于 ：由于v v ? 正 逆 ，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)

29、量分?jǐn)?shù)） ，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 。(5)“ (5)“變”：外界條件改變導(dǎo)致 ：外界條件改變導(dǎo)致 ，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā) ，原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動(dòng)直至建立新平衡。 生平衡移動(dòng)直至建立新平衡。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特

30、征來進(jìn)行衡量 某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進(jìn)行衡量 （1）V 正=V =V 逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對(duì)反應(yīng)體系中的同一反 ，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對(duì)反應(yīng)體系中的同一反應(yīng)物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說 應(yīng)物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的

31、濃度保持不變，說明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 （2）反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對(duì)氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應(yīng)已達(dá)到 物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對(duì)氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應(yīng)已達(dá)到 平衡狀態(tài)

32、。 平衡狀態(tài)。（3） 從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問題具體分析。例如對(duì)于 從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問題具體分析。例如對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過以下幾種情況來判斷： 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過以下幾種情況來判斷： ① 當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)

33、到平衡狀態(tài).② 當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化 當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化 都可以說 都可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。③ 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài).④ 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓

34、 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài) 強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài).4. 4. 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法(1) (1)直接判定： 直接判定：v 正＝v 逆(實(shí)質(zhì) 實(shí)質(zhì))①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它

35、的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。(2) (2)間接判定： 間接判定：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體 氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。 、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體

36、積分?jǐn)?shù)保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng) 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容 恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì) 、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度 量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓 恒溫、恒壓)保持不變。 保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。5．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 ．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立①只有 ①只有__________________

37、____ ______________________才能建立化學(xué)平衡狀態(tài)，即化學(xué)平衡問題的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。 才能建立化學(xué)平衡狀態(tài)，即化學(xué)平衡問題的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。②以可逆反應(yīng) ②以可逆反應(yīng) mA(g)+nB mA(g)+nB pC(g) pC(g)為例，若開始只有反應(yīng)物，沒有生成物，此時(shí) 為例，若開始只有反應(yīng)物，沒有生成物，此時(shí) A 和 B 的___________________________ ______________

38、_____________最大，因而 最大，因而______________________ ______________________最大；而 最大；而 C 起始濃度為零，因而 起始濃度為零，因而______________________ ______________________為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多， 為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，v( v(正)越來越 越來越小， 小，v

39、( v(逆)越來越大，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻， 越來越大，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，v( v(正)＝v( v(逆)，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡，如圖 ，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡，如圖 2-12 2-12 的速 的速率—時(shí)間圖象所示。反應(yīng)物與生成物濃度隨時(shí)間變化（濃度－時(shí)間圖象）關(guān)系如圖 時(shí)間圖象所示。反應(yīng)物與生成物濃度隨時(shí)間變化（濃度－時(shí)間圖象）關(guān)系如圖 2-13 2-13 所示。 所示。1 圖 2-12 2-12

40、 圖 2-13 2-13③化學(xué)平衡狀態(tài)的建立除了必須是可逆反應(yīng)外，還必須有一定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強(qiáng) ③化學(xué)平衡狀態(tài)的建立除了必須是可逆反應(yīng)外，還必須有一定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強(qiáng)等外界因素的條件。所以，同一個(gè)可逆反應(yīng)在 等外界因素的條件。所以，同一個(gè)可逆反應(yīng)在_____________________ _____________________下建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)可能 下建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)可能不同；不同的可逆反應(yīng)

41、，即使在 不同；不同的可逆反應(yīng)，即使在______________________ ______________________下，建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)也不一定相同。 下，建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)也不一定相同。要點(diǎn)七 要點(diǎn)七 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對(duì)象： 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)（1） 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變_____

42、_______ ____________、____________ ____________、____________ ____________等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。平衡混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也 反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。平衡混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨著改變從而在一段時(shí)間后達(dá)到 就隨著改變從而在一段時(shí)間后達(dá)到____________ ____________。這

43、種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是 。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是_____________________ _____________________。以上過程可歸納如下： 。以上過程可歸納如下：某條件下的化學(xué)平衡 某條件下的化學(xué)平衡 ? ? ? ? ?條件改變 平衡破壞 平衡破壞 ? ? ? ? ?一定時(shí)間后 新條件下的新化學(xué)平衡 新條件下的新化學(xué)平衡①濃度（教科書實(shí)驗(yàn) ①濃度（教科書實(shí)驗(yàn) 2—5 2

44、—6）為例 ）為例以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生了移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度， 以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生了移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度，_________ _________加快，平衡向 加快，平衡向_________ _________移動(dòng)；增大生成物濃度， 移動(dòng)；增大生成物濃度，_________ _________加快，平衡向 加快，平衡向_________ _________移動(dòng)。 移動(dòng)。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改

45、變，不影響平衡。②溫度（教科書實(shí)驗(yàn) ②溫度（教科書實(shí)驗(yàn) 2—7）為例 ）為例任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影 響。觀察 觀察[實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 2—7] 7]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論，回答下列問題： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論，回答下列問題：NO NO2 為 色氣體， 色氣體，N2O4 為 色氣體 色氣體對(duì)于反應(yīng) 對(duì)于反應(yīng) 2 NO NO2(g) (g) N2O4(g) (g) △