化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡題型歸納

1、烏丹一中導(dǎo)學(xué)案（學(xué)生案）烏丹一中導(dǎo)學(xué)案（學(xué)生案）1備課組備課組高三化學(xué)高三化學(xué)主備人主備人陳倩倩陳倩倩審核人審核人杜紅星杜紅星課題課題化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡題型歸納化學(xué)平衡題型歸納時(shí)間時(shí)間基礎(chǔ)回扣基礎(chǔ)回扣1某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________

2、_________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________________。(3)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X、Y表示平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)_______、________。(4)5min后Z的生成速率與5min末Z的分解速率______(填“變大”、“變小”、“相等”或“無(wú)法判斷”)。2一定條件下反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH0，在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，按要求回答

3、下列問(wèn)題：(1)平衡常數(shù)表達(dá)式是______________。(2)若升高溫度，反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K________，平衡向________方向移動(dòng)。(3)再通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)速率________，平衡常數(shù)K________，平衡向________方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(4)再充入一定量的N2，反應(yīng)速率________，平衡常數(shù)K________，平衡

4、________移動(dòng)。3正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”(1)在其他條件不變時(shí)，使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)加快，平衡不移動(dòng)()(2)當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等()(3)在一定條件下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3三者共存()(4)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于0()(5)在相同溫度下，在相同容積的密閉容器中

5、分別充入1molN2、3molH2和2molNH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩平衡狀態(tài)中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同()(6)化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變()(7)加入少量CH3COONa晶體可以減小Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量()(8)化學(xué)平衡向右移動(dòng)，一定是正反應(yīng)速率增大或逆反應(yīng)速率減小()(9)任何可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)()(10)化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)()(11)對(duì)于反應(yīng)Z

6、n＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，增加Zn的質(zhì)量(不考慮表面積變化)，生成H2的速率加快()(12)對(duì)于2SO2＋O22SO3的可逆反應(yīng)，改變條件使平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大，也可能減小()(13)在溫度不變的條件下，改變條件使2SO2＋O22SO3的平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)不變一、題型一、題型1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素2(2014新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，9)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少

7、量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－慢烏丹一中導(dǎo)學(xué)案（學(xué)生案）烏丹一中導(dǎo)學(xué)案（學(xué)生案）3該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________，要想得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)為了能精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，在相同溫度下利用如圖所

8、示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________，應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_______。實(shí)驗(yàn)二：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯，但反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。(3)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液的溫度升高，從而使反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是_______

9、_的影響。(4)若要用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入________(填字母)。A硫酸鉀B硫酸錳C氯化錳D水二、題型二、題型2化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡和移動(dòng)方向的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡和移動(dòng)方向的判斷1(2012上海，33)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si

10、3N4(s)＋12HCl(g)ΔH＝－Q(Q0)高溫一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(。a3v逆(N2)＝v正(H2)bv正(HCl)＝4v正(SiCl4)c混合氣體密度保持不變dc(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶62(2014海南，12改編)將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新

11、達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()A平衡常數(shù)減小BBaO量不變C氧氣壓強(qiáng)增大DBaO2量增加3(2014重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝molL－1min－1a－bt1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一

12、定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小(一)平衡狀態(tài)的建立1下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定，混合氣