化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率

1、第3章化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率【31】寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式（1）2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)（2）SiCl4(l)2H2O(g)SiO2(s)4HCl（3）CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)（4）ZnS(s)2H(aq)Zn2(aq)H2S(g)解：（1）222542()()()NOONOppppKpp?????（2）4242()()()HClSiClHOppKccpp?????（3）2

2、COKpp???（4）222()()()HSZnHccppKcc???????【32】尿素的△fG⊙=197.15kJmol1，其他物質(zhì)△fG⊙的查附錄二。求下列反應(yīng)22()CONH(s)在298K時的K⊙：23CO2g)NH((g)222HOCO(g)()NH(s)解：?rG?=197.15(228.6)–2?(16.5)–(394.4)=1.65(kJmol)1.65?103=8.314?298lnK?K?=0.514【33】673

3、K時，將0.025molCOCl2(g)充入1.0L容器中，當(dāng)建立下列平衡時：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)有16%COCl2解離。求此時的K⊙。解：042.0pRT)16.01(025.0)p()RT16.0025.0(K22????????[p?=101.3kPaR=8.314J(molK)]【34】298K時，向1.00L燒瓶中充入足量的N2O4使起始壓力為100kPa，一部分N2O4分解為NO2達(dá)平衡時總壓力為116kP

4、a，計算如下反應(yīng)的K⊙：N2O4(g)2NO2(g)。解：，110010.00.404(mol)8.314298n????211610.00.468(mol)8.314298n????12.03.1010.10340.0298314.8016.00.10RT)468.0404.02(]0.10RT)404.0468.0(2[K2????????????(mol)1.57?88=138(g)204002881.576x????【310】已

5、知在298K時，（1）2N2(g)O2(g)2N2O(g)K1⊙=4.81037（2）N2(g)2O2(g)2NO2(g)K2⊙=8.81019求2N2O(g)2O2(g)4NO2(g)的K⊙。解：2N2O(g)3O2(g)=4NO2(g)為（3），則(3)=2?(2)–(1)6.1108.4107.7108.4)108.8(K)K(K3737372191223???????????????【311】反應(yīng)2Cl2(g)2H2O(g)4H

6、Cl(g)O2(g)14.114?????molkJrH當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，進(jìn)行左邊所列的操作對右邊所列的數(shù)值有何影響（操作中沒有注明的，是指溫度不變，體積不變）？（1）增大容器體積n(H2O)（2）加O2n(H2O)（3）加O2n(O2)（4）加O2n(HCl)（5）減小容器體積n(Cl2)（6）減小容器體積p(Cl2)（7）減小容器體積K⊙（8）升高溫度K⊙（9）升高溫度p(HCl)（10）加N2n(HCl)（11）加催化劑n(HC

7、l)解：（1）水的摩爾數(shù)減少（2）水的摩爾數(shù)增加（3）平衡向左移動，氧的摩爾數(shù)的變化取決于平衡移動所消耗的氧氣和加入氧氣的相對量。（4）氯化氫的摩爾數(shù)減少（5）氯氣的摩爾數(shù)增加（6）氯氣的分壓增大（7）K?不變（8）K?減?。?）p(HCl)增高（10）n(HCl)不變（理想氣體）；（11）n(HCl)減少（真實(shí)氣體）（12）n(HCl)不變【312】已知反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)在1123K時Kθ=0.489。試確定