化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí),舟山中學(xué) 王成冠,一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,例1.(2011海南卷) 對(duì)于可逆反應(yīng) ，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D. 達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等,BD,對(duì)于反應(yīng)：mA + n

2、B = pC + qD,mol·(L·s) -1或 mol· (L·min)-1,比例關(guān)系： V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D) = m ：n ：p ：q,例2. ［2012·安徽］一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其它條件不變，分

3、離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,D,影響反應(yīng)速率的外界因素主要有： ①濃度 ②壓強(qiáng) ③溫度 ④催化劑,,例3. ［2012·福建］一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷判斷正確的是A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率

4、越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L—1·min—1,A,①圖像題首先要看清兩個(gè)坐標(biāo)軸的含義；②其次看曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)及走勢(shì)、斜率等；③再次要弄清曲線所表示的意義：平衡或過(guò)程。,例4. ［2012·四川］在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2S

5、O2+O2 2SO3；△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量 為161.980gD.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%,D,二、化學(xué)平衡

6、及其影響因素,1.平衡狀態(tài)的五大特點(diǎn)：,逆、等、定、動(dòng)、變,例5. ［2012·江蘇］溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng) 經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1B.保持其他條件不變，升

7、高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,則反應(yīng)的△H＜0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%,C,—— K,2.化學(xué)平衡常數(shù),一、表達(dá)式,①平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢；② K值與濃度

8、無(wú)關(guān)，隨溫度變化而變化；③固體不作考慮,對(duì)可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度滿足以下關(guān)系：,二、意義：,①表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大??；②判斷是否處于平衡狀態(tài)的依據(jù)。,例6. (2012·海南)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如右表所示：回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

9、K= ，△H 0（填“”“ =”)； (2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

10、 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ； (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填選項(xiàng)前的字母)： a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c. c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變 d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

11、 。,<,0.022,0.09,80%,80%,c,2.5,3.影響平衡移動(dòng)的因素,例7.［2012·全國(guó)卷］合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為 CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A 增加壓強(qiáng) B 降低溫度 C 增大

12、CO 的濃度 D 更換催化劑,B,影響平衡移動(dòng)的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度,勒沙特列原理：,如果改變影響平衡的一個(gè)因素（濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,例8. ［2012·天津］已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙

13、) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙,B,不同容器中平衡狀態(tài)的判斷其實(shí)是對(duì)平衡的重新建立：,①量的