化學(xué)選修4 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡習(xí)題 (2)

1、學(xué)考學(xué)考100100網(wǎng)最權(quán)威的信息最權(quán)威的信息最豐富的資源最豐富的資源最快捷的更新最快捷的更新最優(yōu)質(zhì)的服務(wù)最優(yōu)質(zhì)的服務(wù)最真誠的交流最真誠的交流化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元練習(xí)一、選擇題一、選擇題１一定溫度下，向一容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣。3min后測得容器內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.8mol。在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示該反應(yīng)的平均速率是2H?A.0.6mol

2、／?Lmin?B.0.3mol／?Lmin?C.0.2mol／?Lmin?D.0.1mol／?Lmin?2在等溫、等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（氣）＋2B（氣）C（氣）3D（氣）?，F(xiàn)分別從兩途徑建立平衡：IA和B的起始濃度均為2molL；IIC和D的起始濃度分別為2molL和6molL。下列敘述正確的是ＡI和II兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同ＢI和II兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同Ｃ達(dá)平衡時，I

3、途徑的反應(yīng)速率等于II途徑的反應(yīng)速率Ｄ達(dá)平衡時，I途徑混合氣體密度為II途徑混合氣體密度的123向4L容器中充入0?7molSO2和0?4molO2，4s末測得剩余SO2是0?3mol，則??O2?為A?0?100mol?Lmin?B.0.025mol?Ls?D.0.050mol?Lmin?D.0.0125mol?Ls?4勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理，試運(yùn)用此原理分析：氯化銀在下列溶液中溶解度最少的是A.飽和食鹽水B.0.1m

4、ol／L的鹽酸C.0.1mol／L的CaCl2溶液D.新制的飽和氯水5將氣體A2和B2等物質(zhì)的量注入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時測得c?A2?＝0.58mol／L，c?B2?＝0.16mol／L，c?C?＝0.84mol／L，則C的分子式為A.ABB.A2BC.AB2D.A2B36在容積為1L的固定真空容器中，加入3.68gN2O4無色晶體，升溫至20℃，晶體逐漸氣化成無色氣體，并部分離解為紅棕色的NO2氣體，直至達(dá)到化學(xué)平

5、衡：N2O4(g)2N2O4(g)?正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?，從化學(xué)反應(yīng)剛發(fā)生直到化學(xué)平衡的全過程中，以下量的變化正確的是(溫度不變)A.氣體總壓強(qiáng)減小B.氣體平均相對分子質(zhì)量減小C.氣體的密度增大D.氣體的密度減小7在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N23H22NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ｉ起始濃度N21molL，H23molL，II起始濃度N22molL，H2學(xué)考學(xué)考100100網(wǎng)最權(quán)威的信息最權(quán)威的信息最豐富的資源最豐富的資源最快捷的更

6、新最快捷的更新最優(yōu)質(zhì)的服務(wù)最優(yōu)質(zhì)的服務(wù)最真誠的交流最真誠的交流則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的A.5.75倍B.11.5倍C.30.67倍D.46倍14次氯酸是比碳酸還弱的一種酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2＋H2O(l)HCl(l)＋HClO(l)達(dá)平衡后，為了增大溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施是A.加入CuCO3固體B.加入NaOH固體C.加水D.加壓15反應(yīng)2A(g)B(g)＋xC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，

7、A的轉(zhuǎn)化率為p％，則x的值為A.1B.2C.3D.415當(dāng)密閉容器中反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡后，將密閉容器的體積縮小，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率也隨之降低。那么，下列幾個表示化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)關(guān)系的式子中，普遍適用于上述一類反應(yīng)的是A.m＋n＞pB.m＋n＜pC.m＞pD.m＜p16某溫度下，X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡向右移動，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z

8、是固體B.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體，Y的轉(zhuǎn)化率增大C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Y不是氣體，X轉(zhuǎn)化率減小D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體，X轉(zhuǎn)化率增大17對于一定條件下的可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.百分組成NH3％＝N2％B.c?NH3?不變C.壓強(qiáng)不變D.c?H2?∶c?N2?∶c?NH3?＝3∶1∶218在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，在一定條件下達(dá)到平衡時，

9、NO的轉(zhuǎn)化率為95％，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比是A.等于B.小于C.大于D.等于305.2305.2305.23219在一密閉容器，aA?g?bB?g?達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向正反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Da＞b20能增加氣體反應(yīng)中反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是A?升高溫度B?使用催化劑C?增大壓強(qiáng)D?增加濃度21在t℃時