選修4第二章《化學反應速率和化學平衡》知識點歸納

1、第二章第二章化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡一、化學反應速率一、化學反應速率1.1.化學反應速率（化學反應速率（v）⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化應物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示濃度的增加來表示⑶計算公式：計算公式：v=ΔcΔtv=ΔcΔt（υ：

2、平均速率，：平均速率，ΔcΔc：濃：濃度變化，度變化，ΔtΔt：時間）單位：：時間）單位：molmol（L?sL?s）⑷影響因素：影響因素：①決定因素（內(nèi)因）：反應物的性質(zhì)（決定因素）決定因素（內(nèi)因）：反應物的性質(zhì)（決定因素）②條件因素（外因）：反應所處的條件條件因素（外因）：反應所處的條件※注意注意（1）參加反應的物質(zhì)為）參加反應的物質(zhì)為固體和液體固體和液體，由于壓強的變，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變?；瘜舛?/p>

3、幾乎無影響，可以認為反應速率不變。（2）惰性氣體對于速率的影響）惰性氣體對于速率的影響①恒溫恒容時恒溫恒容時：充入惰性氣體：充入惰性氣體→總壓增大，但是各總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變反應速率不變②恒溫恒體時恒溫恒體時：充入惰性氣體：充入惰性氣體→體積增大體積增大→各反應各反應物濃度減小物濃度減小→反應速率減慢反應速率減慢二、化學平衡二、化學平衡（一）（一）1.定義：定義：化學平衡狀態(tài)：一

4、定條件下，當一個可逆反應進行化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，化學平衡向著化學平衡向著放熱反應放熱反應方向移動。方向移動。3、壓強對化學平衡移動的影響、壓強對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著向著體積縮小體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著方向移動；減小壓強

5、，會使平衡向著體積增大體積增大方向移動。方向移動。注意：（注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動平衡發(fā)生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似移動規(guī)律相似4.催化劑對化學平衡的影響催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以應速率和逆反應速率影響的程度是等

6、同的，所以平衡不移動衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的平衡所需的_時間時間_。5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。能夠減弱這種改變的方向移動。三、化學平衡常數(shù)三、化學平衡常數(shù)（一）定義：在一定溫（一）定義：在一定溫

7、度下，當一個反應達到化學度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。比值是一個常數(shù)比值。符號：符號：K（二）使用化學平衡常數(shù)（二）使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：應注意的問題：1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與溫度（只與溫度（T）關，與反應物或生