化學反應速率知識點及練習

1、化學反應速率：化學反應速率：定義：單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度變化公式：單位:注意：1.無論選用反應物還是生成物來表示反應速率，其值均是正值2.指的是在某一時間段的平均反應速率，而不是瞬時反應熟慮3.同一化學反應中，用不同物質(zhì)表示的反應速率可能相同也可能不同，但表達的意義完全相同，都表示同一反應的反應速率。4.同一反應中用不同的物質(zhì)表示的反應速率可能不同，但用各物質(zhì)表示的反應速率之比等于計量數(shù)之比。5.固體和純液體的濃度是恒定不變的，因

2、此，一般不用固體和純液體表示反應速率。影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞不能發(fā)生化學反應的碰撞有效碰撞無效碰撞反應物分子間的碰撞活化分子與活化能：活化能：普通分子變成活化分子時所吸收的能量影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素1、內(nèi)部因素：在相同外界條件下，參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的內(nèi)部因素。2、外部因素(1)濃度對化學反應速率的影響其他條件不變時，增加反應物的濃度

3、增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率增大化學反應速率活化能（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響3設(shè)CCO22COQ1，反應速率為υ1；N23H22NH3Q2，反應速率為υ2。對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（）。（A）同時增大（B）同時減?。–）υ1增大，υ2減?。―）υ1減小，υ2增大5煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴

4、吹氧氣（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度6在密閉容器中發(fā)生2SO2O22SO3反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；問：開始時，正反應速率最快的是____②_；正反應速率最慢的是_③__。專題專題認識化學反應速率認識化學反應速率例1下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是（）A對任

5、何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C化學反應速率為0.8mol(LS)是指反應1s時某物質(zhì)的濃度為0.8molLD化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量2.在一定溫度和一定容積的容器中進行反應2HIH2＋I2，若反應物濃度由0.1molL降到0.06molL需20s，那么由0.06molL降到0.024molL，需要的反應時間為()