《選修4 化學反應原理》知識點總結

1、第1頁一、焓變、反應熱一、焓變、反應熱要點一：反應熱（焓變）的概念及表示方法化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應熱，又稱焓變，符號為ΔH，單位為kJmol，規(guī)定放熱反應的ΔH為“—”，吸熱反應的ΔH為“”。特別提醒：（1）描述此概念時，無論是用“反應熱”、“焓變”或“ΔH”表示，其后所用的數(shù)值必須帶“”或“—”。（2）單位是kJmol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。（3）在比較大小時，所帶“”“—”符號均參入比

2、較。要點二：放熱反應和吸熱反應1放熱反應的ΔH為“—”或ΔH＜0；吸熱反應的ΔH為“”或ΔH＞0?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝E（反應物的鍵能）－E（生成物的鍵能）2常見的放熱反應和吸熱反應①放熱反應：活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應。②吸熱反應：多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應3需要加熱的反應，不一定是吸熱反應；不需要加

3、熱的反應，不一定是放熱反應4通過反應是放熱還是吸熱，可用來比較反應物和生成物的相對穩(wěn)定性。如C（石墨，s）C（金剛石，s）△H3=1.9kJmol，該反應為吸熱反應，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。二、熱化學方程式的書寫二、熱化學方程式的書寫書寫熱化學方程式時，除了遵循化學方程式的書寫要求外，還要注意以下幾點：1反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱的數(shù)值和符號可能不同，因此必須注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液

4、體和氣體，而不標“↓、↑”。2△H只能寫在熱化學方程式的右邊，用空格隔開，△H值“—”表示放熱反應，△H值“”表示吸熱反應；單位為“kJmol”。3熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。4△H的值要與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)相對應，如果化學計量數(shù)加倍，△H也要加倍。5正反應若為放熱反應，則其逆反應必為吸熱反應，二者△H的數(shù)值相

5、等而符號相反。三、燃燒熱、中和熱、能源三、燃燒熱、中和熱、能源要點一：燃燒熱、中和熱及其異同第3頁顛倒時，?H的“”“—”號也隨之改變，但數(shù)值不變。（4）注意1molH2、O2、、P4分別含有1molH－H、1molO=O、6molP－P，1molH2O中含有2molO—H，1molNH3含有3molN－H，1molCH4含有4molC－H。第二章化學反應速率與化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡一、化學反應速率及其簡單計算一、化學反應

6、速率及其簡單計算1化學反應速率：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學表達式可表示為單位一般為mol(Lmin)或mol.L－1min－12結論：對于一般反應aAbB=cCdD來說有：VA：VB：VC：VD=△CA：△CB：△CC：△CD=△nA：△nB：△nC：△nD=a：b：c：d特別提醒：1化學反應速率指的是平均速率而不是瞬時速率2無論濃度的變化是增加還是減少，化學反應速率均取正值。3同一化學反應速率用不

7、同物質表示時可能不同，但是比較反應速率快慢時，要根據(jù)反應速率與化學方程式的計量系數(shù)的關系換算成同一種物質來表示，看其數(shù)值的大小。注意比較時單位要統(tǒng)一。二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素1內(nèi)因（主要因素）：反應物本身的性質（分子結構或原子結構）所決定的。2外因（次要因素）（1）濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，V正急劇增大，V逆也逐漸增大。若減小反應物濃度，V逆急劇減小，V正逐漸減小。（固體或純液體的濃度可視為常

8、數(shù)，故反應速率與其加入量多少無關）。（2）溫度：當其他條件不變時，升溫時，V正、V逆都加快；降溫時，V正、V逆都減?。?）壓強：其他條件不變時，對于有氣體參加的反應，通過縮小反應容器，增大壓強，V正、V逆都增大；通過擴大反應容器，壓強減小，濃度變小，V正、V逆均減小。（4）催化劑：使用催化劑，成百上千的同等倍數(shù)地增加了正、逆反應速率。特別提醒：1改變壓強的實質是改變濃度，若反應體系中無氣體參加，故對該類的反應速率無影響。2恒容時，氣體反