《選修4_化學反應原理》知識點總結整理(超全)

1、第1頁高三化學高三化學《化學反應原理化學反應原理》知識清單知識清單第一章化學反應與能量變化第一章化學反應與能量變化一、焓變、反應熱一、焓變、反應熱要點一：反應熱（焓變）的概念及表示方法化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應熱，又稱焓變，符號為ΔH，單位為kJmol，規(guī)定放熱反應的ΔH為“—”，吸熱反應的ΔH為“”。特別提醒：（1）描述此概念時，無論是用“反應熱”、“焓變”或“ΔH”表示，其后所用的數值必須帶“”或

2、“—”。（2）單位是kJmol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。（3）在比較大小時，所帶“”“—”符號均參入比較。要點二：放熱反應和吸熱反應1放熱反應的ΔH為“—”或ΔH＜0；吸熱反應的ΔH為“”或ΔH＞0?H＝E（生成物的總能量）－（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）（反應物的總能量）?H＝E（反應物的鍵能）－（反應物的鍵能）－E（生成物的鍵能）（生成物的鍵能）2常見的放熱反應和吸熱反應①放熱反應：放熱反應：活潑金屬與水或酸的反應、

3、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應。②吸熱反應：吸熱反應：多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應3需要加熱的反應，不一定是吸熱反應；不需要加熱的反應，不一定是放熱反應4通過反應是放熱還是吸熱，可用來比較反應物和生成物的相對穩(wěn)定性。如C（石墨，s）C（金剛石，s）△H3=1.9kJmol，該反應為吸熱反應，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。二、熱化學方程式的書寫二、熱化學方程式的

4、書寫書寫熱化學方程式時，除了遵循化學方程式的書寫要求外，還要注意以下幾點：1反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱的數值和符號可能不同，因此必須注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液體和氣體，而不標“↓、↑”。2△H只能寫在熱化學方程式的右邊，用空格隔開，△H值“—”表示放熱反應，△H值“”表示吸熱反應；單位為“kJmol”。3△H的值要與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數相對應，如果化學計量數加倍，△H也要加倍。4

5、正反應若為放熱反應，則其逆反應必為吸熱反應，二者△H的數值相等而符號相反。三、燃燒熱、中和熱、能源三、燃燒熱、中和熱、能源要點一：燃燒熱、中和熱及其異同要點一：燃燒熱、中和熱及其異同1燃燒熱指的是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意：穩(wěn)定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。2中和熱是指酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水所放出的熱量。注意：弱酸

6、、弱堿電離出H、OH－需要吸收熱量，故所測定中和熱的數值偏小；濃硫酸與堿測定中和熱時，因濃硫酸釋稀要放熱，故測定的中和熱的數值偏大。3因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應，具有明確的含義，故在表述時不用帶負號，如CH4的燃燒熱為890KJmol。4注意表示燃燒熱的熱化學方程式和燃燒的熱化學方程式；表示中和熱的熱化學方程式和表示中和反應的熱化學方程式的不同。燃燒熱以可燃物1mol為標準，且燃燒生成穩(wěn)定的化合物；中和熱以生成1mol水為標準。要

7、點二：能源要點二：能源第3頁加以確定（4）正負電極反應式相加得到原電池的總反應式，通常用總反應式減去較易寫的電極反應式，從而得到較難寫的電極反應式。5.5.原電池原理的應用原電池原理的應用（1）設計原電池（這是近幾年高考的命題熱點）（2）加快了化學反應速率加快了化學反應速率：形成原電池后，氧化還原反應分別在兩極進行，使反應速率增大，例如：實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣；在鋅與稀硫酸反應時加入少量的CuSO4溶液，能使產生H2的速率加快

8、（3）進行金屬活動性強弱的比較（4）電化學保護法：即金屬作為原電池的正極而受到保護，如在鐵器表面鍍鋅六、化學電源六、化學電源1.各類電池（1）干電池（屬于一次電池）①結構：鋅筒、填滿MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊狀物。②電極反應負極：負極：Zn2e=Zn2正極：2NH42e=2NH3H2（2）鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池）①結構：鉛板、填滿PbO2的鉛板、稀H2SO4。②A.放電反應負極：Pb2eSO42=PbSO4正極：Pb

9、O22e4HSO42=PbSO42H2OB.充電反應陰極：PbSO42e=PbSO42陽極：PbSO42e2H2O=PbO24HSO42總式：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O（3）鋰電池①結構：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質。②電極反應負極：2Li2e=2Li正極：I22e=2I總式：2LiI2=2LiI（4）鋁、空氣燃料電池）鋁、空氣燃料電池以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質溶液

10、，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產生電流。電極反應：鋁是負極4Al12e==4Al3；石墨是正極3O26H2O12e==12OH2.2.燃料電池正極反應式的書寫燃料電池正極反應式的書寫因為燃料電池，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，現將與電解質有關的五種情況歸納如下。⑴電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸）正極反應式為O2＋4H4e=2H2O。⑵電解質為中性或堿性電解質溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液）正極反應式為O2＋2H2O4

11、e=4OH。⑶電解質為熔融的碳酸鹽（如LiCO3和Na2CO3熔融鹽混和物）在熔融的碳酸鹽環(huán)境中，正極反應式為O2＋2CO24e=2CO32。⑷電解質為固體電解質（如固體氧化鋯—氧化釔）該固體電解質在高溫下可允許O2離子在其間通過，故其正極反應式應為O2＋4e=2O2。綜上所述，在書寫正極反應式時，要特別注意所給電解質的狀態(tài)和電解質溶液的酸堿性。3.常見燃料電池電極反應式的書寫常見燃料電池電極反應式的書寫（1）氫氧燃料電池）氫氧燃料電池