高中化學(xué)選修4知識點(diǎn)分類總結(jié)

1、1化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與原理章節(jié)知識點(diǎn)梳理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、焓變一、焓變反應(yīng)熱反應(yīng)熱1反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號：△H（2）.單位：kJmol3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱）△H為“”或△H0☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化

2、合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（gls分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。④熱

3、化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒熱三、燃燒?⑵表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶計(jì)算公式：v=ΔcΔt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol（Ls）⑷影響因素：①決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）②條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件2.※注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度